13、某温度下，向pH =6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不交，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A、pH=6的纯水呈中性　　

B、该溶液的浓度c(HCl)＝0.01mol·L^-1

C、该溶液中水电离产生的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1

D.该温度下加入等体积pH =12的NaOH溶液，即可恰好完全中和

12、对于aA(g)+bM(g)cC(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H₂的相对密度增大，下列说法正确的是

A、a+b>c，正反应放热　　　　　　　　　　　 B、a+b>c，正反应吸热

C、a+b<c逆反应旅热　　　　　　　　　　　 D、a+b=c，正反应吸热

11、下列实脸肯定能达到目的的是(　　 )

①不用任何其他斌荆可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO₄、NaOH、H₂SO₄、BaC1₂、H₂O₂、AlCl₃

②用叫种试荆就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI\ NaOH、Na₂CO3、H₂S、AgNO₃

A、只有①能达到目的　　　　　　　　　　 B、只有②能达到目的　

C、①②都达不到目的　　　　　　　　　　 D、①②都能达到目的

10、已知(OCN)₂的电子式为，则SCN^-的电子式正确的是

9、有下列两种假设：①一碱溶液与一种盐溶液混合反应后，生成一种强碱性物质；②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱，其中确有具体例证存在的是(　　 )

A、①②　 B、②　 C、①　　 D、都不存在

8、用N_A表示阿弗加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A、1mol FeCl₃完全水解生成lmol Fe(OH)₃胶粒

B、lmol-OH中含有的电子效为9N_A

C、分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D、3.4 g NH₃中含N-H键数目为0. 2N_A

7．下列叙述正确的是

　　 A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

　　 B、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，C(SO₄^2-)＞C(NH₄⁺)，

　　 C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

D. Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌

6．下列化工生产过程中不沙及氧化还原反应的是(　　 )

　 A、氯碱工业　　 B、硫酸工业　　 C、玻璃工业　　 D、合成氨工业

38．如图所示，在绝缘光滑水平面上，可视为质点的A、B两个带正电的小球相距为r，带电量分别为4q和q. B的质量为m，在库仑力作用下，两球从静止开始运动：起初，A的加速度大小为a、B的加速度大小为4a；经过一段时间后，B的加速度大小为a，速度达到v. 试计算这时：

　 (1)两球间距是多少？

　 (2)A球的速度是多少？

　 (3)两电荷的电势能发生了什么变化，变化了多少？

解：(1)以B为研究对象，根据牛顿第二定律和库仑定律

，所以，两球的间距为R=2r.

　 (2)根据两球受到同样大小的库仑力，有F=m_Aa=m×4a，可见，A的质量为m_A=4m. 以两球组成的系统为研究对象，由动量守恒，又有mv+4mV_A=0.

所以，A的速度为v_­A=－1/4V.

　 (3)根据电场力做正功，系统的电势能减少，且减少的电势能等于系统增加的动能，所以，

37．真空中有A、B两个带电小球相距L=2.0m，其质量分别为m₁=1.0g和m₂=2.0g，将它们放在光滑的绝缘水平面上，使它们从静止开始在电场力的作用下相向运动，如图所示。开始释放的瞬间，A球的加速度大小为a，经过一段时间后A、B两球相距L'，B球的加速度大小为a，速度大小v=3.0m/s，求：

(1)此时A球的速度大小；

(2)此过程中两球组成的系统电势能的变化量；

(3)A、B两球之间的距离L'。

(1)对A、B两球组成的系统，设A球的速度为v_A，根据动量守恒定律：

　　　 　　A球的速度大小为6m/s　 (3分)

(2)对A、B两球组成的系统，电场力做正功，电势能减少，根据能量守恒定律，电势能的减少量等于动能的增加量：　　 　　　(3分)

(3)开始时：对A球：　 根据牛顿运动定律 　　

　　　　 经过一段时间后，对B球：根据牛顿运动定律