11．在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒

　 参与反应先后顺序判断正确的是

　　 　A．含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-

　　 B．含有等物质的量的FeBr₂和Fel₂溶液中缓缓通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe²⁺

　　 C．在等物质的量的K₂CO₃和KOH混合溶液中缓缓通入CO₂：K₂CO₃、KOH

　　 D．在含有等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中逐渐加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

10．已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄＝2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O

　则有关该反应的说法正确的是

　A．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应共转移的电子为10mol　　　　　

　B．若有13mol的I₂ 生成,其中氧化产物和还原产物物质的量之比为11:2　 　

　C．I₂是氧化产物，CuI是还原产物　　

　 D．当1 mol Cu(IO₃)₂发生反应，被Cu²⁺氧化的I^－为2 mol

9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是

选项	a	b	c
A．	Fe	FeCl3	FeCl2
B．	HNO3	NO	NO2
C．	Al(OH)3	NaAlO2	Al2O3
D．	NaOH	NaHCO3	Na2CO3

8. 能正确表示下列反应的离子方程式是

　 A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

　 B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

　 C. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+ CO₃^2-

　 D.过量的铁屑和稀硝酸反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

7．氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝ 3NaOH + NH₃，

　NaH + H₂O ＝ NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述不正确的是 　　　　　

　　 　A．离子半径：N^3->Na⁺>H^- B．与水反应不都是氧化还原反应

　　 　C．与盐酸反应都只生成一种盐　　　　 D．加热熔化时，都只破坏离子键

6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外

　电子层结构。下列推测不正确的是 　A．同周期元素中X的金属性最强　 　

　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－ 　C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

5．炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，

　HCN为弱酸。下列说法不正确的是　

　 　A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN　　 　B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

　 　 C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原　　 　 D．HCN的结构式为　 H-C≡N

4.下列各组离子一定能大量共存的是

　A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

　B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－

　C．在pH＝12的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

　D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

3.设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 　 A． 1 mol过氧化钠和氧化钠组成的混合物中阴离子数为N_A 　 　 B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28g混合气体中含氢原子数为4N_A 　 C．标准状况下， 22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A 　 D．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al³⁺数为0.1N_A

2.可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，

　铝合金为负极，下列说法正确的是 　A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－ 　B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH^－－3e^－＝Al(OH)₃↓

　C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 　 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极