4．经过点且与直线垂直的直线方程为　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．　

　　　 C．　　　　　 　　　　　　　 D．

3．已知等差数列的前5项和，且，则  (　 　)

 A．2　　　　 　　　　 B．3　　　　 　　　　 C．4　　　　 　　　　　 D．5

2．已知命题，，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．，　 　　　　 B．，

　　 C．，　　　 　 D．，

1．已知集合，，那么集合等于　　 (　　 )

　　 A． 　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　 C． 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

26．(5分)某人设想以下图所示(含有某种催化剂的)装置用电化学原理生产硫酸

   (1)写出通入SO₂的电极的电极反应式

   (2)若通入SO₂的速率为2．24 L••min^-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率(结果用mL••min^-1表示)

25．(3分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

　　　 某温度下，SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g)；△H＝－98 kJ·mol^－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO₂(g)和10．0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K

24．(14分)A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：(图中略去了物质转化时的部分生成物)

　　　 回答下列问题：

   (1) B的元素符号为：　　　　 ； 乙的化学式为　　　　　 　；

   (2)己溶液与丙溶液的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

   (3)若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，

写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 ；

   (4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在　　　　　 滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比　　　　 (填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂，则滴定终点的产物为　　　　　　 。

23．(10分)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

   (1)D装置中主要反应的离子方程式为　　　 ；F仪器的作用是：　　　　　　 ；

   (2)为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：

a 氯化铁 b 氯化亚铁c硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO₄(H⁺)

若验证Cl₂稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有　 (选填一个符号)试剂的试管内，再加入　　 (选填一个符号)试剂，发生的现象是：　　　　　　　　　　 。

22．(12分)如图所示，X、Y分别为外接直流电源的两极， a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。回答下列问题　 　

   (1)Y的电极名称是 　　　　　　；Cu电极的名称是　　　　　　　　 ；

   (2)a的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

   (3)左侧装置所看到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：

mA(g)+nB(g) pC(g)。

   (1)欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的

物质的量之比为 　　　　　　　；

   (2)充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随

时间的变化如图所示，则：m+n　　 p(填“＞”、“＜”

或“＝”)，该反应的△H　　 0(“＞”、“＜”或“＝”)。