19．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．含有大量HCO₃^－的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^－、Cl^－、Na⁺

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO₃^－、Cl^－、Fe²⁺

C．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na⁺、ClO^－、S^2－、NH₄⁺

D．pH＝7的溶液：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

18．某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO₃的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是(　　)

　　　 A．将浓盐酸倒入烧杯中，然后直接加水到100mL，准确配制0.1000mol/L的标准盐酸

　　　 B．用酚酞溶液作为指示剂

　　　 C．当滴至待测液刚好变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

　　　 D．盛盐酸的滴定管水洗后未用标准液润洗会造成实验结果偏低

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．200mL1mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO_2-4离子总数为N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．8.4gNaHCO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

16．已知：①2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　　　 △H =－571.6 kJ·mol^－1

②H⁺(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)　　 △H = －57.3kJ·mol^－1。

下列说法中错误的是(　　)

A．①式表示25℃，101 kPa时，2 mol H₂和1 mol O₂完全燃烧生成2 mol H₂O(l)放热571.6 kJ

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)中△H大于－571.6 kJ·mol^-1

C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ

D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH₃COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ

15．碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I₂(aq)+I^-(aq)＝I₃^-。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图，则下列说法正确的是(　　)

　 A．上述反应正反应为吸热反应

　 B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI

　 C．降低上述体系的温度，C(I₂)增大

　 D．上述体系中加入CCl₄，水溶液中C(I₂)增大

14．已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)

A．a点表示的溶液中c(CH₃COO^-)=10^-3 mol·L^-1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中均等于K.1

12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　 )

　 　A．X、Y、Z、W均为非金属元素

　　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径

11．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH₂CH(OH)CH₂OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C₁₇H₃₃COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意：图中的反应式不完整)

下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质

B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应

C．非天然油脂为高分子化合物

D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物

10．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

　　 有关说法正确的是　　 (　　 )

　　　 A．西维因分子式为C₁₂H₁₀NO₂

　　　 B．反应后经酸化，可用FeCl₃溶液检验是否发生水解

　　　 C．1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应

　　　 D．西维因分子中至少有21个原子共平面

9．下述实验能达到预期目的的是(　　)