9、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　 )

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小　 B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等　　　　 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

8、下列反应的离子方程式中正确的是(　　 )

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：

CH₃OH+H₂O – 6e^－===CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－===BaSO₄↓+H₂O

　C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂：2C₆H₅O^－+H₂O+CO₂→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄⁺

7、将4mol金属Al全部转化为Al(OH)₃，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为

A.4mol　　 B.6mol　　　 C.8mol　　　 D.16mol

6、下列说法或表示方法中正确的是(　 　)

A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 氢气的燃烧热为285.8kJ · mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol^-1 C. Ba(OH)₂ · 8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；△H＜0 D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ · mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

5、三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃则下列说法正确的是 (　　 )

　　　 A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1

　　　 B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

　　　 C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0 mol HNO₃，转移的电子数目为

4、设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4 L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A

C．0.1 mol的过氧化钠溶于水含离子数为0.3N_A

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A

3、下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：(　　 )

A　 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B　 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C　 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D　 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．SO₃和SiO₂　　 B．CCl₄和KCl　　 C．NaCl和HCl　　 D．CO₂和H₂O

1、下列化学用语使用正确的一组是　　 (　　 )

　 ①氨基乙酸 ②蒸馏烧瓶 ③二氧化碳电子式 ④3-甲基丁烷 ⑤坩锅钳 ⑥乙稀　 ⑦过氧化氢电子式 ⑧三角椎形 ⑨溶量瓶 ⑩银铵溶液

A、①⑤⑦⑧　 B、②③⑦⑩　　 C、①②⑦　 D、②④⑥⑨

10.(　 )A.Go　　　　　　　　　　　 B. Going　　　　　　　　　　　　 C. Goes

key1B 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8C 9A 10 A