4．我们要关爱地球上的一切生命，特别是要关爱和呵护珍稀野生动物，因为它们?(　　 )

　 A．是地球的宝贝和人类的主人?　 B．可以保护人类免受伤害?

C．是与我们同住地球家园的朋友? D．可以变为财富供人类享用

　被教育部评为“全国模范教师”的郴州市桂东县南华小学山区教师曾庆祥，28年来扎根桂东边远山区，身兼数职：校长、老师、炊事员和保育员，为山区教育事业奉献了全部的爱，被誉为孩子们的老师、保姆、父亲。据此回答第2-3题。

2．材料说明(　 )

　 A．人生的价值体现在对他人、对社会的奉献之中　　 B．只有作出重大贡献的人才是人才

　C．人生的意义不在于奉献，而在于索取　　　　 　　D．成功的关键在于所处的时代和机遇

3．从曾庆祥身上我们可以看出(　　 )

①他是一个具有高度民主社会责任感的人　 ②他是一个具有无私奉献精神的人　 ③老师都是有爱心和奉献精神的④他很好地扮演了自己的社会角色

A．①②③④　　　 　B．①②④ 　　　C．①③④　　 　　D．②③④

1、下列能体现珍爱生命、善待生命的行为有　 (　 　　)

①小宇买了一只小狗，养了一段时间，发现很烦就将它遗弃了 ②小亮劝阻了小涛践踏草坪 ③小芸救护了一只受伤的小鸟　 ④游人向动物园里的猴子乱扔食物

A. ①② 　　B. ②③　 　　C. ③④ 　　D. ①④

26、在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应：Cu₂O-2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式，下列五种物质FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种物质A能使上述半反应顺利发生。

(1)写出并配平该反应的离子方程式：_______________________________

(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，还原产物Mn²⁺(无色)， 反应的离子方程式为___________________________________________________；判断Cu²⁺、MnO₄^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是(用离子符号表示)___________。

(3)某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中的质量分数。称量5.0g矿石溶于　 足量A和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.1000mol·L-¹的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL。

①滴定时，高锰酸钾溶液应置于_______(填如图所示的“甲”或“乙”)滴定管中，滴定终点的颜色____________________。

②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为_________________________

③下列情况使测定结果一定偏高的是_________________________

A、开始和终点都是仰视读数　　 B、没有用待测液润洗锥形瓶

C、称量时，砝码与样品放反了　 D、样品中含有较强还原性杂质

E、高锰酸钾溶液中含有NO₃^-　 F、用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管

25、(12分)某有机物D仅有C、H、O三种元素组成，完全燃烧1molD恰好需要4mol氧气，金属钠不能使D放出H₂，氧化剂可使D转变为化合物E，0.37gE恰好可与25mL 0.20mol/L的NaOH溶液中和。

(1)D的结构简式为_________，E的分子式为__________

已知：

化合物D有如下转化：

(2)写出反应③的方程式：____________________________________________

(3)写出A与足量E反应的化学方程式：_______________________________________

(4)A满足下列条件的同分异构体有_______种。①分子中不含支链②两个羟基不连在同一个碳原子上。

24、(11 分)短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，C元素带两个单位正电荷的离子排布与A原子结构相同，D在所处周期中离子半径最小，E在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：

(1)A的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素₁₁₄X与B元素是否位于同一主族_______(是或者否)，其氯化物的化学式为______________。

(2)用电子式表示CE形成化合物的过程_________________

C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________

　 D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________

(3)已知D与石墨构成右图装置，写出D电极方程式____　　 ___

23、(10分)下图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。　

请回答下列问题：

⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。

⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。

⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

　　 反应⑥的离子方程式为___________________________________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。

22、在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如下图所示：

试回答下列问题：

　(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为________mol·L^-1min^-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L^-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

21、某100 mL溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1 mol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号，后同)　　　　　 ，阴离子是　　　　　　　 。

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是　　　　　　　　　 。

(4)若用惰性电极电解该溶液，当阴极开始产生气体时，阳极共收集到气体体积为________L(标准状况)

20、将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V₁；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V₂(V₁和V₂都在同一条件下测定)，已知V₂＝3V₁，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比　

A．1︰1　　　　　　　　　　　　 B．1︰2　　　　　　　　　　　 C．1︰3 D．无法确定

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