0  324175  324183  324189  324193  324199  324201  324205  324211  324213  324219  324225  324229  324231  324235  324241  324243  324249  324253  324255  324259  324261  324265  324267  324269  324270  324271  324273  324274  324275  324277  324279  324283  324285  324289  324291  324295  324301  324303  324309  324313  324315  324319  324325  324331  324333  324339  324343  324345  324351  324355  324361  324369  447090 

3.(理)若纯虚数z满足,则实数b等于(   )

A.2       B.8     C。-2    D.-8

  (文)从某班学生中任意找出一人,如果该同学的身高小于160cm的概率为0.2,该同学的身高在[160,175]cm的概率为0.5,那么该同学的身高超过175cm的概率为( )

A.0.2    B.0.3     C.0.7    D.0.8

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2.已知的值是(  )

   A.         B.        C.         D.

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1.已知全集等于(  )

   A.{1,4}       B.{2,6}        C.{3,5}       D.{2,3,5,6}

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23.(1)Ag-e=Ag+ (2分),PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O(2分)

(2)不变(1分),变大(1分)        (3)108  (2分)

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23. (8分)某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体,导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+ 离子导电还是I­- 离子导电,设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。已知铅蓄电池总反应:

 Pb+PbO2+2H2SO4   2PbSO4+2H2O

 

(1)该电解池的阳极电极反应式:                 ;

铅蓄电池的正极电极反应式:                 

(2)若Ag+ 导电,α-AgI本身质量将      。(填“不变、变大、或变小”)

若I­- 导电,阳极附近的α-AgI晶体密度将会     。(填“不变、变大、或变小”)

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4,则电解池的阴极增重    g。(不要求写计算过程)

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22.(10分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答下列问题。

⑴请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序:b接        接a 。

⑵装置中Cu的作用                (用化学方程式表示)。

⑶乙同学认为甲同学实验中有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有

一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一

种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在       之间(填序号)。瓶中可以放入

            。如果实验结论可靠,应观察到的现象:

                          

⑷丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中

的AgNO3溶液换掉。你认为应将溶液换成           ,如果观察

                      的现象,则说明甲的实验可靠

 

 

 

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21.(14分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有  NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+

MnO4、Cl、I、NO3、CO32、S2、SO42-、、SO32、AlO2中的几种。取该溶液进行以下实验:

(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可排除         离子的存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4层呈紫红色,可排除         离子的存在。

(3)另取部分溶液,逐滴向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。则又可排除     离子的存在。

(4) 取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有    离子存在,又可排除      离子的存在。 

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述五步实验事实确定:①该溶液中肯定存在的离子是     ;②还不能确定是否存在的离子是_____________。

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20.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体。

③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

(1)A的名称  ;B位于周期表中第__周期,第  族;C的原子结构示意图是 

(2)E的单质颜色是    

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是    

(4)G的单质与水反应的化学方程式是      。(5)F的元素符号是     

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是      ;气态氢化物最稳定的物质的化学式是    

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是                 

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19. (4分)下列说法正确的是________(选填字母) A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味 等 B.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度 C.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行 D.中和热测定实验时,如果没有环形玻璃棒,可用环形铜质搅拌棒代替。 E.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大 F.可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

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18.(8分) 对于密闭容器中的反应:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H <0,

在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化

的关系如右图所示。 

(1).正反应速率点a处的比点b处的  ________  。(填“大、小或相等”)  

(2).点 c处的正反应速率比逆反应速率  ________。(填“大、小或相等”)  

(3).点d (t1时刻) 的n(N2)______(填“大于、小于或等于”)点 e (t2时刻) 处的n(N2)。  

(4).其他条件不变,773K下反应至t1时刻,此时画出的两根平行线间的距离将要变  ________ 。 (填“大、小或相等”) 

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