20.(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断。

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢外最轻的气体。

④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。

(1)A的名称　 ；B位于周期表中第__周期，第　 族；C的原子结构示意图是　 。

(2)E的单质颜色是　　　　 。

(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是　　　　 。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是　　　　　 。(5)F的元素符号是　　　　　 。

(6)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的化学式是　　　　　 ；气态氢化物最稳定的物质的化学式是　　　　 。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

19. (4分)下列说法正确的是________(选填字母) A.在进行物质检验时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味 等 B.一般在实验室点燃可燃性气体时，必须先要检验纯度 C.实验室制取氯气等有毒气体时，必须在密闭体系或通风橱中进行 D.中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。 E.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时，若用潮湿的坩埚会使测定结果偏大 F.可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。

18.(8分) 对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H ＜0，

在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化

的关系如右图所示。　

(1).正反应速率点a处的比点b处的　 ________　 。(填“大、小或相等”)　　

(2).点 c处的正反应速率比逆反应速率　 ________。(填“大、小或相等”)　　

(3).点d (t₁时刻) 的n(N₂)______(填“大于、小于或等于”)点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)。　　

(4).其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变　 ________ 。 (填“大、小或相等”)　

17.HgCl₂稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知：HgCl₂晶体熔点是227⁰C；HgCl₂在

熔融状态下不能导电；HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl₂的叙述

正确的是

①HgCl₂属于离子化合物　　　 ②HgCl₂属于共价化合物

③HgCl₂属于非电解质　 　　　 ④HgCl₂属于弱电解质

A．①③　　　　　 B．①④　　　　　　 C．②③　　　　　 D．②④

第Ⅱ卷(非选择题，共计58分)

16.离子检验常用的方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．NH₄⁺- 气体法　　　　　　　　　　　　　 B.I^-- 沉淀法

C．Fe³⁺- 显色法　　　　　　　　　　　　 　　D.Ca²⁺- 气体法

15.X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半

大小关系是：N^2->Y⁺、Y⁺> X⁺、Y⁺> M²⁺，下列说法正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等

　 C．原子序数：N>M>X>Y　　　　　　　　

D．碱性：M(OH)₂>YOH

14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是:

①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂

②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃

④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①③④　 　　　 B.②③④　 　　　　 C.④　 　　　 D.①②③④

13.下列反应的离子方程式正确且表示复分解反应的是　

A．钠跟水的反应：2Na +2H₂O = 2Na⁺ +2OH ^-+ H₂↑

B．次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺ +2ClO^- + H₂O + CO₂ = CaCO₃↓+2HClO

C．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO₃^-+ H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^- = CO₃^2-+H₂O

12．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^－＝ 4OH^一

B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺

C.向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至溶液pH=7 ：

SO₄^2－+ 2H⁺ + Ba²⁺+ 2OH^－ ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

D.1L 0.5mol·L^－1 H₂SO₄ 稀溶液与1L 1mol·L^－1 NaOH稀溶液反应放出57.3kJ的热量：H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) ＝ 　Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；ΔH=－57.3kJ•mol^－1

11.现有常温下的四份溶液：①0．01 mol·L^－1CH₃COOH；②0．01　 mol·L^－1HCl；③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

　　 A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

　 　B.将②、③混合，若使混合液pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C.将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D.将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性