30．(6分)白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

　 (1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为　　 g/mol。

　 (2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336Ml(STP)。则①p=

　　　　 　　　　　　；②白玉的化学式为　　　　　　　　　　 。

29．(10分)某芳香族化合物A的结构简式是　　　　　　　 (其中R为饱和烃基)，A在

　 一定条件下有如图所示的转化关系。已知E的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符合C_aH_bO₂。

　 (1)E的分子式是　　　　　　 。

　 (2)关于上述各步转化中，下列说法正确的是　　　　　 。

　　　　 A．以上各步没有涉及加成反应

　　　 　　 B．E比C的相对分子质量小18

C．A、B、C、D中都含有-COOH

D．A与C发生酯化反应后得到的有机物分子式可能是C₁₈H₁₈O₄Cl

　 (3)写出所有符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：　　　　 (①分子中笨环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种②1 mol该有机物与足量银氨溶液反应能产生4 molAg)。

　 (4)针对以下不同的情况分别回答：

　　　　 ①若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成F；D能发生银镜反应。则D的结构简式是　　　 。欲由A通过一步反应得到F，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②若E中除苯环外，还含有一个六元环，则C→E的化学方程式是　　　　　　 。

27．(12分)为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL~50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

　　 回答下列问题：

　 (1)实验中气体(NO和NO₂)发生装置应选择　　　 (填装置序号)。

　 (2)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝具有强酸氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是　　　　 。

　 (3)装置的连接顺序是(填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略)　　 。

　 (4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

　　　　 第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

　　　　 第二 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L)，C中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示m=　　　　 。

26．(12分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

　　 请回答下列问题：

　 (1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　 (填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　 (填代号)。

　　　　　　　 a．KMnO₄ b．(NH₄)₂S　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　 d．KSCN

　　　　 沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　 。

　　　　 加入CuO作用是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过　　　　　　　　　　 操作。

　　　　 除烧杯外、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　 。

　 (3)制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　　　　 (填化学式)。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)欲测定溶液A中Fe²⁺的溶液，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应作用　　　　　 。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　　　 。

25．(8分)

　 (1)2009年9月至今，我国各个地区也接连暴发甲H1N1流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

　 (2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O(未配平)。当1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　　　　　　　 　　。

　 (3)有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　　　　　　 。

　 (4)完成下列方程式：

　　　　 3Fe+1NO^-₂+　　　 OH^-→3FeO^2-₂+1H₂O　　　　 　　　　　　。

24．(1)在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：

　　　　 Ma(g)+Nb(g)　　　 pC(g)+qD(g)+Q(Q＞0)

如图某反应过程中各物质的量n(mol)随时间t(min)的

变化曲线图。达到化学平衡：

①该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　 ；

②若充入A，K值　　　　 (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变)。正反应速率　　　　　　 (填增大、减小、不变)

③若体积为10升的密闭容器中，500°C、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题；在0~15min内的平均反应速率：v(B)=　　　　　　 。

　 　 (2)对于某可逆反应：A(g)+B(g)　　　 2C(g)+Q(Q＞0)。若该反应的正反应速率与时间关系如下图所示。在其它条件不变的情况下，请填空：

　　　　 ①写出t₂时改变的条件可能是　　　　 (用文字表达)

　　　　 ②写出t₄时改变的条件可能是　　　　　 (用编号表

示，多选扣分)

A．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．减小压强

C．使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高温度

E．增大A的浓度

23．现有A、B、C、D四种短周期元素(零族除外)，请根据信息回答下列问题。

　 (1)A元素原子单质电子式为：　　　　　　 ，B元素在元素周期有中的位置是　　 。

　 (2)写出C元素单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 A、C两元素的氢化物的稳定性强弱是　　　　 ＞　　　　　 (用化学式表示)

　 (3)D元素最高价氧化物对应的水化物呈　　　　　 (填：酸性、碱性或非极性)，能说明这一结论的电离方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 　 (4)B元素最简单的氢化物分子为　　　　　 分子(填：极性或非极性)。8g该氢化物在空气中完全燃烧生成液态水时，放出445.15kJ热量，该反应的热化学方程式为

22．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　 A．混合酸中NO^-₃物质的理为0.2mol

　　　 B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：

　　　　 Fe+2Fe³⁺→3Fe²⁺，BC段产生氢气

　　　 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

　　　 D．H₂SO₄浓度为5mol·L^-1

第二卷(共84分)

21．①pH=3的CH₃COOH溶液；②Ph=3的HCl溶液；③Ph=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②＞③

　　　 B．水电离产生的c(H⁺)：①=②=③=④

　　　 C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量；②最大

　　　 D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②