19．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄,c(NH₄⁺)由大到小的顺序是　　　　　　　 (用序号表示)。

18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是(　　 )

A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ② (NH₄)₂CO₃　 ③ (NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)由大到小的顺序：③>②>①

B．常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c(NH₄⁺)> c(Cl^－)

C．0.2mol/LNa₂CO₃溶液中，c(OH^－)= c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

D．在NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(H₂CO₃) >　 c(CO₃^2－)

17．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　 )　　 　

A．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：

c(Cl^-) > c(NH₄⁺)> c(Na⁺) > c(OH^－)> c(H⁺)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(OH^－) ＝ c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

16．为了配制NH₄⁺的浓度和Cl^- 的浓度比为1:1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入(　 )

①适量的HCl　　 ②适量的NaCl　　 　③适量的氨水 　　　④适量的NaOH

A．①②　　 　B．③　　　 C．③④　　　　 D．④

15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 　bY(g) + cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该反应的化学方程式中化学计量数存在如下关系：a ＜ b + c 且b = c

B．压缩容器的体积时，正反应速率、逆反应速率同时增大

C．体积压缩后，容器中气体的密度变为原来的2倍

D．达到新的平衡时，容器中的压强大于原来的2倍

14．已知反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是(　 )

A．密闭容器内的压强

B．混合气体的密度

C．SO₂的转化率

D．O₂的体积分数

13．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只有充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起开始时减少了(　 )

A．20% 　　　　B．40%　　　 C．60%　　　 D．80%

12． 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，加入1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)+Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　 )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

11．可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　 )

　 　①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

　　 ②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

　　 ③NO₂、NO、O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　

④混合气体的颜色不再改变的状态　　　

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态　

A．①④⑥　　 　　 B．②③⑤　　　　 C．①③④　　　　　 D．①②③④⑤⑥

10．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不会影响氢气产生速率的因素的组合是(　 )

①盐酸的浓度　 ②铝条的表面积　 ③溶液的温度　 ④加少量醋酸钠固体　

⑤加少量氯化铜固体　 ⑥加少量氢氧化钠固体　 ⑦氯离子的浓度

A．⑦　　　 B． ④⑤⑦　　　 C． ⑤⑦　　　　　 D． ④⑤⑥