6．清光绪帝曾发布《罪己诏》：“今兹议约，不侵我主权，不割我土地，念列邦之见谅，疾愚暴之无知，事后追思，惭愤交集。”文中“议约”和“疾愚暴之无知”是指

A．《南京条约》 三元里人民抗英　　　　 B.《北京条约》 大沽保卫战　　

C.《马关条约》 台湾人民反割台斗争　　 D.《辛丑条约》 义和团运动

5．英国学者罗伯特·坦普尔对现代世界赖以建立的基本发明创造进行了统计(如下表)，

形成上述局面的条件应包括

　 ①中央集权国家的组织　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ②农耕经济的高度繁荣

　 ③民族间经济文化交流　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 ④文化教育的持续发展 　

　 　　 A．①②④　　 　　　　　　 B．②③④　　 　　　　　　 C．①②　　 　　　　　　　 D．①②③④

4．下列对我国古代政治制度表述正确的是

A．中国的古代政治制度始终没有完全摆脱血缘宗法的影响

B．以血缘为基础的宗法制开始解体于秦朝

C．封建中央集权的核心内容是把地方权力收归中央

D．元朝、清朝时期，中央集权相对减弱

3． 下列没有违背嫡长子继承制的是

A．商汤代夏　　　　　　　　　 B．隋炀帝弑父继位

C．朱元璋死后皇太孙继位　　　 D．清代雍正的秘密立储制

2．右图中秦代砖文为“海内皆臣，岁登成熟，道毋饥人，践此万岁”。其中“海内皆臣”反映的历史信息主要是

A.交通发达，水陆并用　 B.疆土辽阔，臣民众多

C.国家一统，皇帝集权　 D.法律严苛，覆盖全国

1．《左传·昭公七年》：“天有十日，人有十等。下所以事上，上所以共神也。故王臣公，公臣大夫，大夫臣士，士臣皂”，上述材料反映西周社会结构的基本特点是

A．严格的等级关系　 　　　　　　　　B．嫡长子拥有继承特权　　

C．通过垄断神权强化王权　　　　　 D．血缘纽带和政治关系紧密结合

23．有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热。产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为　　　　　　 g。

(2)乙取样品② a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为　　　　 。样品②中氧化铜质量为　　　　　　 g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，

则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为　　　　　　　　　　　　　 。

22．(1)下列有关实验的叙述中，正确的是　　　　　　　 　　。

A．用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH时用干燥．洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网　

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

(2)为测定Na₂SO₃与Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的含量，取23.2g样品按下图装置(铁架台、铁夹等仪器在图中未画出)进行实验。已知C中装有品红溶液。

实验室备有的常见试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液

　d.饱和碳酸氢钠溶液　 e.氢氧化钠溶液　 f.无水硫酸铜　 g.碱石灰

① C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：

　　　 B　　　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　　 ；

③实验过程中，当A中的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气，这样做的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。所通入的空气应先经过装有　　　 试剂(从上述试剂中选，填序号)的洗气瓶处理，否则可能引起Na₂CO₃的含量比实际值　　　　　　 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④若仪器E在实验完成时增重4.4g，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　 。

21．在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

(1)若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板是否能处于正中间　　　　 (填“可能”或“不可能”)。

(2)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于正中间，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

(3)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于正中间，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　　　　　　。

20．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。

(1)若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为_____________，甲与水反应的离子方程式为______________________________________________；

(2)乙为甲的稳定的氧化物，写出乙与水反应中氧化剂的电子式_________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

(3)丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液的操作方法：______________________________

____________________________；

解释原因并写出离子反应方程式： _________________________________________

________________________________　　　　　　　　　　　　　 _________　 。

(4)丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于___________晶体；工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取措施是(填写下列合理选项的序数)__________。

①减压　 ②降温　 ③适宜的温度和压强　 ④加催化剂　

⑤及时从平衡体系分离出X　 ⑥分离出X后的原料气循环使用并补充原料