26．(10分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明(　 　　　　　　　　　　　　)

和某聚碳酸酯工程塑料(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9 g有机物A，生成标准状况下3.36 L CO₂和2.7 g H₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是　　　 。

(2)E→安妥明反应的化学方程式是　　　 。

(3)C可能发生的反应类型(填选项序号)　　　 。

　 　　a．取代反应　　　 b．加成反应　　　 c．消去反应　　 d．还原反应

(4)F的结构简式是　　　 。　

(5)写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式(只写1种即可)　　　 。

　 　①X能与饱和溴水发生取代反应

　 　②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种

　 　③1 mol X与足量NaHCO₃溶液反应生成1 mol CO₂，与足量Na反应生成1 mol H₂

　 　④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基

北京市西城区2010年抽样测试

25．(6分)与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

(1)B的结构简式是　　　 。

(2)E→F的化学方程式是　　　 。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉　②加热3-4 min　③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液 　④加入少量稀硫酸　 ⑤加热

⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号)　　　 。

a．①②④⑤③⑥　 b．①④②③⑤⑥　 c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

24．(10分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　　　 。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是　　　 。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　　　 。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)　　　 。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是　　　 。

23．(10分)某小组同学欲研究SO₂的性质。

(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　　　 。

(2)利用下图所示的装置研究SO₂的性质：

(熔点：SO₂ －76.1℃，SO₃ 　16.8℃；沸点：SO₂ －10℃，SO₃ 45℃)

①装置I模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是　　　 。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　　　 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺，同时pH降低，则该反应的离子方程式是　　　 。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol•L^－1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是　　　 。

22．(6分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。

(1)海水淡化的主要方法有(只写出1种即可)　　　 。

(2)海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，如电解饱和食盐水可以制备多种化工产品。

①用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式是　　　 。

②常温下，用石墨电极电解饱和食盐水，当阴极产生的气体体积为112 mL(已折算为标准状况)时停止电解，此时溶液体积为1 L，若忽略气体的溶解，最终溶液的pH约为　　　 。

21．(6分)Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

(1)甲的电子式是　　　 。

(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是　　　 。

(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)₂溶液至过量并加热，反应的离子方程式是　　　 。

20．(4分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，

则CH₄燃烧的热化学方程式是　　　 。

(2)已知：C(s) + O₂(g) 　CO₂(g) 　ΔH＝－437.3 kJ•mol^－1

H₂(g) +　 　O₂(g) 　H₂O(g) 　ΔH＝－285.8 kJ•mol^－1

　　　 　　　CO(g) + 　O₂(g) 　CO₂(g) 　ΔH＝－283.0 kJ•mol^－1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s) + H₂O(g) 　CO(g) + H₂(g) 　ΔH＝　　　 kJ•mol^－1。

19．(4分)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)　　　　　 2NH₃(g)　 ΔH＜0 具有重要的意义。

(1)该反应的化学平衡常数表达式是K＝　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

其中，K₁　　　 　K₂(填“>”、“＝”或“<”)。

18．为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L^－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005 mol　 　　B．0.01 mol 　　C．0.025 mol　 　　D．0.03 mol

第Ⅱ卷(非选择题　 共56分)

17．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^－＝ 4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 　　　　　　　　　

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等