0  324676  324684  324690  324694  324700  324702  324706  324712  324714  324720  324726  324730  324732  324736  324742  324744  324750  324754  324756  324760  324762  324766  324768  324770  324771  324772  324774  324775  324776  324778  324780  324784  324786  324790  324792  324796  324802  324804  324810  324814  324816  324820  324826  324832  324834  324840  324844  324846  324852  324856  324862  324870  447090 

(五)实验假设(实验中可能会得到的结论);

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(四)实验中要检测的指标(衡量实验结果的标准);

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(三)实验方法(常用对比实验法);

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(二)实验原理(实验所应用到的生物学知识或原理);

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(一)实验目的(要解决的问题);

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30.计算题:

配制1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?

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29.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 

性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合

请根据表回答下列问题:

(1) 硒的熔点范围可能是___________    (2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式),

   其中H2S的电子式为          

(4) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为__________________________________。

(5) 工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

(   )A12Te3+(  )     一(  )A1(OH)3↓+(  )H2Te↑

(6)已知在常温下,H2和S反应生成17g H2S气体放出56.1KJ的热量, 

试写出硫化氢气体分解的热化学方程式:

_______________________         __________

(7) 右图为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图, 

其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同 

物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表 

________________,d代表_____________(均写单质名称)。

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28.⑴ 在右面元素周期表中画出

   金属元素与非金属元素的分界线。

⑵ 有人认为形成化合物最多的  

元素不是IVA族的碳元素,而是

另一种短周期元素,请你根据学

过的化学知识判断这一元素是

__________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①写出甲的元素符号     其在元素周期表中对应的位置                

② 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_______(填名称), 可以验证该结论的实验是__________。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液,试回答:

(1) 用不到的仪器是:          

A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶

(2) 配制时应称取NaNO3     g;

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)       

 A.放置至室温 B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移

(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)      ;会使所配溶液的浓度偏大的是       ;会使所配溶液的浓度偏小的是     

A.在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;

B.未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;

C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;

D.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;

E.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;

F.将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

A

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

C

 

 
 

D

 

 
 
 
 
 

B

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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26.某一反应体系中存在以下五种物质:Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式:                

(2)若水是产物,请配平该反应的方程式,并标出电子转移方向与数目:       

(3)pH为5-9时,体系中的氧化反应为HI→I2;当pH < 4时,反应方向改变,此时体系中的氧化反应为:_______  →  ________。

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