23．(1)SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl

(2)不同意，因BiOCl中Cl^-为一1价而不是+1价

(3)将BiCl₃溶解于含适量HCl的蒸馏水中

(4)增大溶液中Cl^-浓度，抑制了BiCl₃的水解

22．(1)(NH₄)₂S　 NaOH　 CuSO₄

(2) <

(3)NH₄⁺ +OH^- = NH₃·H₂O

(4)Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓

21．(1)100 mL容量瓶

(2)> b

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现　 不妥之处在于加入的粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质

20．(1)B、D、C、E、A、F

(2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差

(3)偏大　

(4)当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色

(5)偏小

19．(1)C中两种溶液发生反应：HCl + NaHA = NaCl + H₂A，还剩余NaHA。反应后，由于溶液体积扩大一倍，所以中的c(NaHA)与c(H₂A)的浓度均为0.01 mol/L。同理D溶液经反应后c(Na₂A)=0.01 mol/L。由于C中大量存在HA^-，抑制H₂A的电离，所以c(H⁺)最大的是A，c(H⁺)最小一定是D(D中A^2-发生水解，溶液显碱性)

(2)由于C中H₂A的电离受到HA^-的抑制，所以c(H₂A)最大的为C，而D溶液中获得H₂A需要A^2-经过两步水解等到，面B只需一步水解HA^- + H₂O 　H₂A + OH^-即可得到，所以D中c(H₂A)最小。

(3)c(A^2-)是在强碱条件下存在，所以(3)答案与(1)答案正好相反

(1)A D　 (2)C D　　 (3)D A

11．D　 12．B　 13．AD　 14．A　 15．A　 16．A　 17．AD　 18．AC

1．A　 2．B　 3．B　 4．C　 5．D　 6．A　 7．D　 8．B　 9．AB　 10．C

26、B (9分)将8 g Cu和CuO的混合物全都溶于36 mL 15 mol/L的浓H₂SO₄中，同时收集到标准状况下的红棕色气体4.48 L。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100 mL，从中取出10 mL与10 mL 3.6 mol/L NaOH混合。不考虑NO₂转化为N₂O₄及溶液体积变化情况，试求：

(1)原混合物中CuO的质量

(2)反应后有多少克沉淀从溶液中析出

(3)反应后所得溶液的pH

25、B (6分)为了测定人呼出的气体中的二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.01 mol/L盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试求人呼出的气体中CO₂的体积分数。(气体体积均在标准状况下测定)

24、B (8分)BiCl₃水解生成BiOCl(难溶)

(1)写出水解反应的方程式________________________________________________

(2)医药上把BiOCl叫做次氢气发酸铋。你同意此名称吗？答：____________________

(3)如何配制BiCl₃溶液？答：________________________________________________

(4)把适量固体BiCl₃置于NaCl溶液可得澄清溶液，请说出可能的原因。答____________