16. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为(　　 )

　　 A．a > b > c > d 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a > c > d > b

　　 C．c > a > b > d　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．b > d > c > a

15. 往盛有纯Zn和稀H₂SO₄的容器中,滴入少量的CuSO₄溶液,反应的速率大大加快。

　　　　 　　 这是因为滴入CuSO₄溶液后，Zn将Cu²⁺置换成Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H₂SO₄形成了无数个微小的原电池。(H⁺在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有Zn²⁺，H⁺受Zn²⁺的排斥。)从而使反应速率大大加快。

14. 下列说法正确的是(　　 )

　　　　 A．原电池是把电能转化为化学能的装置

　　　　 B．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应

　　　　 C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

　　　　 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

4、电解应用举例

①、电解食盐水——氯碱工业

(1)电极反应

　　 阴极：2H⁺+2e^- = H₂↑　　　　 阳极：2Cl^-+2e^- = Cl₂↑

　 (2)电解总的化学方程式和离子方程式

化学方程式：2H₂O+2NaCl2NaOH+ H₂↑+ Cl₂↑

离子方程式：2H₂O+2Cl^-2OH^-+ H₂↑+ Cl₂↑

②、电解熔融氯化钠

(1)电极反应

　　 阴极：2Na⁺+2e^- =2Na　　　　　　　 阳极：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

(2)电解总的化学方程式　 2NaCl(熔融)2Na+ Cl₂↑

③、电解熔融氯化镁

(1)电极反应

　　 阴极：Mg²⁺+2e^- = Mg　　　　　　 阳极：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

　 (2)电解总的化学方程式　 MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑

④、电解熔融氧化铝

(1)电极反应

　　 阴极：4Al³⁺+12e^- =4Al　　　　　 阳极：6O^2-+12e^- =3O₂↑

(2)电解总的化学方程式　 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

[练习]

3、电极名称：

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

4、示例电池和电极反应：

①干电池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　电极反应：

　负极(锌筒)：Zn — 2e^— = Zn²⁺；　　　　　 正极(石墨)： 　　　　　

　总反应：Zn + 　 + Zn²⁺；　　　　

　②．铅蓄电池

　电极反应：

　负极： 　　正极：

　③．锂电池

　总反应：8Li + 3SOCl₂ = 6LiCl + Li₂SO₄ + 2S

　④．燃料电池

　电极反应：

　负极：2H₂ + 4OH^— —2e^— = 4H₂O　　　　 正极：O₂ + 2H₂O + 2e^— = 4OH^—

　电池的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

3、电极名称：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。

简略为：负氧正还　

2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。