4. 化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。

同时，在具体工业生产中，既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。

[练习]

3.化学反应的特征：

动：动态平衡　　　　　　　　　　 等：υ(正)=υ(逆)

定：各组分的浓度不再发生变化　　 变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。

2. 对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。

反应开始：　 υ(正)>υ(逆)　　　　

反应过程中：υ(正)逐渐减小，υ(逆)逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大

平衡时：　 υ(正)=υ(逆)；各组分的浓度不再发生变化

1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度________，达到表面上静止的一种“_____________”，这就是这个反应所能达到的限度。

20.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(　　 )

A.增大反应物的量　 　　　B.增大压强　 　　　　　C.升高温度　　　　 　　D.使用催化剂

2.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快(对有气体物质的反应，为什么？)；催化剂能改变化学反应速率。

[练习]

19. 在一定条件下N₂ + 3H₂ 　2NH₃ 的反应中，起始C(N₂) 为2mol/L，C(H₂)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH₃ )为0.4mol/L，(1)分别用N₂ 、 H₂、 NH₃ 表示反应速率。

(2)反应到2分钟时C(N₂) 为_________， C(H₂)_________。

18. 某一反应物的浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。

1、化学反应速率

用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

计算公式为＝△C / △t　　　　　　　 时间：(如每秒、每分、每小时)

反应速率的单位：mol/(L•s )　 　mol/(L•min)　 　mol/(L•h)

(1) 现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。

(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

(3) 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：

2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) 　　ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) =　 2 ：3 ：1 ：4

[练习]

17. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是：(　　 )

第三节 化学反应的速率和限度