13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2 c(H2CO3)
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+ c(H2CO3)
D.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
12.下列能达到实验目的的是( )
11.右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是[ ]
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度体积一定的条件下,通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1
10.有四种燃料电池,A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是
9.下列离子方程式书写正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: +Ba2++OH-+H+=H2O+BaSO4↓
B. 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O =[Al(OH)4]- + 4NH4+ + 2H2O
C.ZnS与CuSO4溶液反应:ZnS+Cu2+= CuS+Zn2+
D.铜与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+ Cu2+
7.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
8.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO ⑤S2- ⑥CO 32-⑦NH4+ ⑧Mg2+ ⑨Al3+ ⑩[Al(OH)4]- 。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是( )
A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨
C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
6.如下图所示,两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子,则从图示获得的信息中,不正确的是( )
A. 根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B. 该反应的反应类型为分解反应
C. 反应生成的丙物质属于单质 D. 反应中分子的种类、数目发生变化
3.下列说法正确的是
A.两难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小;
B. Ksp大小取决于难溶电解质的量,所以离子浓度改变时,沉淀平衡会发生移动
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;
D. 温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液
4.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
5.元素X.Y.Z原子序数之和为36,X.Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是 A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
1、广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
② 积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④ 发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤
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