31．硫酸(浓硫酸或稀硫酸)具有以下多种性质： A.高沸点难挥发性　　 B.强酸性　

　C.吸水性　 D.脱水性　 E.强氧化性　 F.催化作用

　 请在下面的事实中,就硫酸所表现的主要性质填空(用字母所表示的序号):

①实验室制取硫化氢气体　 ____　　　 __ 　；②实验室制取氯化氢气体　 _____ 　；

③可用作H₂、SO₂ 、Cl₂ 的干燥剂________ ；④浓硫酸加入蔗糖后使之变黑　　 ___　 .

⑤浓硫酸加热时与金属铜反应_______________.

30．下列化合物中既存在离子键，又存在非极性键的是

A．H₂O　　　 B．NH₄Cl　　　 C．NaOH　　　 D．Na₂O₂

高三年级化学质量检测试题　

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

29．在相同条件下，2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g); △H= -a kJ/mol,　

2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l); △H= -bkJ/mol　 ， 则两个反应放出的热a与b的关系是

　A、a>b　 　B、a<b 　　　C、a=b　 　D、2b=a

28．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，

则下列判断正确的是

A. 非金属性强弱为X＞Y＞Z　　　 B. 气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、Z

C. 原子序数大小为X＜Y＜Z　　　 D. 阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z

27．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④　　　　　　　 B．只有③　　　　　　　 C．①②③　　　　　　　 D．①②③④

26．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH₃、H₂Y、HZ，则下列判断正确的是

A．原子半径 Z > Y > X　　　　　　　　

　B．Z的非金属性最强

C．氢化物还原性XH₃ > H₂Y > HZ，稳定性XH₃ > H₂Y > HZ

D．最高价氧化物对应水化物H₃XO₄酸性最强

25. 科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H₃分子，

那么H₃和H₂属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A.同位素　　　　　　　　　 B.同分异构体　　　　　 　 C.同系物　　　　　　　 D.同素异形体

24．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子是

A. (A－N+8)n/(A+16)mol　 　　B. (A－N+6)n/A mol

C. (A－N+2)mol　　 　　　D. (A－N+10)n/(A+16)mol

23．下列有关环境问题的叙述正确的是

　　 A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关

　　 B．5·12汶川大地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO₂可用于环境消毒

　　 C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境

　　 D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅资源短缺

22．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是

　　 A．用反应物、产物中键能的数据可判断化学反应的反应热

　　 B．用反应热数据的大小判断不同反应的快慢

　　 C．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性

　　 D．用卤素阴离子半径数据推断其还原性的强弱