0  324896  324904  324910  324914  324920  324922  324926  324932  324934  324940  324946  324950  324952  324956  324962  324964  324970  324974  324976  324980  324982  324986  324988  324990  324991  324992  324994  324995  324996  324998  325000  325004  325006  325010  325012  325016  325022  325024  325030  325034  325036  325040  325046  325052  325054  325060  325064  325066  325072  325076  325082  325090  447090 

7.星垂平野阔,月涌大江流。(杜甫《旅夜书怀》)

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6.众鸟高飞尽,孤云独去闲。(李白《独坐敬亭山》)

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5.寒山转苍翠,秋水日潺湲(王维《辋川闲居赠裴秀才迪》)

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4.野旷天低树,江清月近人(孟浩然《宿建德江》)

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3.气蒸云梦泽,波撼岳阳城(孟浩然《临洞庭上张丞相》)

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2.海上生明月,天涯共此时(张九龄《望月怀远》)

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1.大漠孤烟直,长河落日圆(王维《使至塞上》)

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23.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案,请回答每个方案中的问题。

  [方案I](1)称取碳酸钙样品M g;(2)加入过量盐酸;

      (3)收集并测定生成的气体体积V mL。

问题:如果称量样品时,砝码底部有一处未被实验者发现的残缺,那么测定的碳酸钙的纯度会_______________(填“偏高、偏低、无影响”)

  [方案II](1)称取碳酸钙样品Mg;

       (2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品;

       (3)取溶解后的溶液,用溶液滴定,恰好用去

问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

    _________________________________________________________________。

问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)。

     A.需要       B.不需要      C.均可

问题3:碳酸钙纯度计算公式___________________________________。

  [方案III](1)称取碳酸钙样品M g;

       (2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化,冷却后称量,质量为

问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”?______________________;

问题2:本方案中的“冷却”应如何操作_________________________。

  [方案IV](1)称取碳酸钙样品M g;

       (2)加入足量盐酸使之完全溶解;

       (3)过滤并取滤液;

       (4)在滤液中加入过量溶液

       (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为

问题1:此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。

     A.C、V     B.    C.     D.M

问题2:为减少实验误差,必要的操作是_______________(填选项编号)。

     A.精确测定Na2CO3溶液体积

       B.精确配制浓度溶液

       C.将步骤(3)所得沉淀洗涤,洗涤液应并入(4)中

       D.将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量备用

问题3:步骤(5)中要将沉淀进行洗涤,如果未经洗涤,则测定的碳酸钙纯度将_________

    _____(偏高、偏低、无影响)。

综上所述,你认为4个方案中,最好的方案是__________,其它方案的缺点分别是:

方案IV:沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂,容易造成较大误差;

方案_________;_________________________________________________。

方案_________;_________________________________________________。

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22.工业上储存氯气有两种方法,一是将氯气液化,贮存于钢瓶中;二是用强碱将Cl2吸收,制成固体长期保存,需用Cl2时,加入H2SO4可使Cl2释放出来。

  (1)请写出用NaOH吸收Cl2的离子方程式:__________________________________;

  (2)请写出释放Cl2的离子方程式:__________________________________________;

  (3)请写出实验室制Cl2的化学方程式:_____________________________________。

其中浓盐酸表现了什么性质:_______________________________;

简述如何检验Cl2是否已收集满(用化学方程式):______________________________。

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21.某反应中反应物与生成物有: 和一种未知物X

  (1)若KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_________________

  (2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol 电子生成X,则X得化学式是________。

  (3)根据上述反应可推知

     A.氧化性      B.还原性

     C.氧化性      D.还原性

  (4)写出上述氧化还原反应方程式并配平______________________________________

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