26、(9分)

(1)试剂的顺序是　　 　　　　、 　　　　　、　 　　　　　、　　　　 　　。

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(8分)

　 (1)　　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　 、　 　　　　　　　　

24、(11分)

(1)溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　 。

(3)溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　 　　　　 。

(4)对上述实验操作做何改进，才能确定(3)中的离子是否存在　　　　　　　　　　

23、(13分)

(1)C：　　　　　　 E：　　 　　

　(2)　　　 　、　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　 (3)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27、(15分)用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

已知：①

　② 气体液化温度：NO₂ 21℃， NO -152℃

　 试回答：

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_____　　　　　　　　　 　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)仪器的连接顺序(按左→右连接，填

各接口的编号)为____　　　　　

　　　　　　　　　　　 。在填加药

品前应先进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应前先通入N₂，目的是______　　　　　　　　　 　　　 　　　　　 ；

(4)确认气体中含NO的现象是________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置B、F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　 。

(6)若从A出来的混合气体中NO₂、NO的体积分别为V₁mL、V₂mL，若最终氮的氧化物完全被溶液吸收，装置中至少需要充入氧气的体积为：　 　 　(相同状态下)。

福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考地理答题卷

26、(9分)海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。

根据示意图回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入试剂的顺序是　　 　　、 　　　、　 　　、　　 　　。

(2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)工业上MgCl₂·6H₂O晶体在　　　　　　 气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25、(8分)

(1)已知：在1×10⁵Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol^－1,下列热化学方程式正确的是 (　 ) A．H₂O(g)＝H₂(g)+1/2O₂(g)　 　　ΔH＝+285.8kJ·mol^－1 B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 　　ΔH＝-517.6kJ·mol^－1

　C．H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(g)　 　ΔH＝-285.8kJ·mol^－1- D．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　 　　　ΔH＝+517.6J·mol^－1

(2)科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

① P₄(s，白磷)+ 5O₂(g)=P₄O₁₀(s)；　　　　　 ΔH＝-2983.2kJ·mol^－1 　

②　 P(s，红磷)+　 5/4 O₂ (g) =1/4 P₄O₁₀(s)　 　ΔH＝-738.5kJ·mol^－1- 则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。

24、(11分)一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-取溶液进行如下实验：

①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

(1)溶液中肯定存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)溶液中肯定不存在的离子有　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

(3)溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　　 　　　　　　 。

(4)对上述实验操作做何改进，才能确定(3)中的离子是否存在　　　　　　　　　　

23、(13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的，D原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多4。请回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：C______，E______。

(2) B₂C₂化合物的电子式为_____________，其晶体中所含化学键的类型有____________。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A₂R中，A₂B的沸点是最高的，其原因是___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

(3)写出D的最高价氧化物对应水化物与E的氢化物水溶液反应的离子方程式_____　 ___

_　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_。

(4)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： _______________。