18．下列实验数据记录正确的是

　　 A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液　　　 22.32mL

　　 C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

　　 D．常温下，用气球收集500mlNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为0.5/22.4mol

17．已知常温常压和催化剂条件下，N₂(g)和H₂(g)生成2molNH₃(g)放出92.4kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，相同条件下达到平衡时放出热量为Q₂kJ.则下列关系式正确的是

　　 A．2Q=Q₁=92.4　　　 B．Q₂<Q₁<92.4

　　 C．Q₁<Q₂<92.4　　　　 D．Q₁=Q₂=92.4

16．下列叙述正确的是

　　 A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

　　 B．原子晶体中只含有共价键

　　 C．离子晶体中只含有离子键

　　 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

15．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY₃，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为①M-4　 ②M+4　 ③M+8　 ④M－2　 ⑤M+6，其中正确的是

　　 A．①②④　 B．①②③⑤ C．①②③④⑤　 D．①②⑤

14．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是

　　 A．稀盐酸　 Na₂CO₃溶液　　 　 B．AlCl₃溶液　　 NaAlO₂溶液

　　 C．Fe　　　 HNO₃溶液　　　　 D．浓氨水　　　　 AgNO₃溶液

13．下列叙述正确的是

　　 A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

12．在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

　　 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

　　 C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　　 D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

11．在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的SO₂、O₂、SO₃(g)的混合气体，在一定温度和压强下，反应达到平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了1/13(温度、压强反应前后不变)，则反应达到平衡时，混合气体中SO₂占总体积的

A．1/3　　　 　 B．1/6 　　　　 C．2/13　　　 　 D．6/13

10．右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol·L^－1，　　 工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e^一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

　　 A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

　　 B．电极上析出物质的质量：①<②

　　 C．电极反应式：①中阳极：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

②中负极：2H⁺+2e^一=H₂↑

　　 D．溶液的pH：①不变；②增大

9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是　

　　 A．Fe²⁺、K⁺、Cl^－ 、NO₃^－　 B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

　　 C．Na⁺ 、K⁺、ClO^－、S^2－　　　　　 D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^- 　、K⁺