4．与碱性物质的作用: 　SO₂+(NH₄)₂SO₃+H₂O===2NH₄HSO₃ (这是硫酸厂回收SO₂的反应.先用氨水吸收SO₂,再用H₂SO₄处理: 2NH₄HSO₃+H₂SO₄=== (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O + 2SO₂ 生成的硫酸铵作化肥,SO₂循环作原料气) SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃+H₂O (不能用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂.可用品红鉴别)

SO₃+Ca(OH)₂===CaSO₄+H₂O CO₂+2NaOH(过量)===Na₂CO₃+H₂O CO₂(过量)+NaOH===NaHCO₃ CO₂+Ca(OH)₂(过量)===CaCO₃↓+H₂O 2CO₂(过量)+Ca(OH)₂===Ca(HCO₃)₂ CO₂+2NaAlO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃ CO₂+C₆H₅ONa+H₂O===C₆H₅OH↓+NaHCO₃

SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O (强碱缓慢腐蚀玻璃)

金属氧化物

3．与水的作用: SO₂+H₂O===H₂SO₃ SO₃+H₂O===H₂SO₄ 3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO N₂O₅+H₂O===2HNO₃ P₂O₅+H₂O(冷)===2HPO₃ P₂O₅+3H₂O(热)===2H₃PO₄ (P₂O₅极易吸水,可作气体干燥剂)

2．氧化性： NO₂+2KI+H₂O===NO+I₂↓+2KOH (不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO₂) (CO₂不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

1．低价态的还原性： 　 2SO₂+O₂+2H₂O===2H₂SO₄ (这是SO₂在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO₂+Cl₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl 2NO+O₂===2NO₂ 2CO+O₂===2CO₂

4．不稳定性： 2H₂O₂===2H₂O+O₂↑

非金属氧化物

3．碱性： NH₃+HCl===NH₄Cl NH₃+HNO₃===NH₄NO₃ 2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄ NH₃+NaCl+H₂O+CO₂===NaHCO₃+NH₄Cl (此反应用于工业制备小苏打，苏打)

2．酸性: 4HF+SiO₂===SiF₄+2H₂O(HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO₂的含量) H₂S+CuCl₂===CuS↓+2HCl H₂S+FeCl₂===(不反应)

1．还原性: 16HCl+2KMnO₄==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O(实验室常用) 2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl 8NH₃+3Cl₂===N₂+6NH₄Cl 4NH₃+3O₂(纯氧)===2N₂+6H₂O

4NH₃+6NO===5N₂+6H₂O(用氨清除NO)

3．(碱中)歧化 Cl₂+H₂O===HCl+HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂===CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

4Na+O₂===2Na₂O

2Na+S===Na₂S(爆炸) 2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

Mg+H₂SO₄===MgSO₄+H₂↑

2Al+6HCl===2AlCl₃+3H₂↑ 2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑ 2Al+6H₂SO₄(浓、热)===Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O (Al,Fe在冷,浓的H₂SO₄,HNO₃中钝化) Al+4HNO₃(稀)===Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑ Fe+CuCl₂===FeCl₂+Cu

非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

2．　 还原性

S+6HNO₃(浓)===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O 3S+4 HNO₃(稀)===3SO₂+4NO↑+2H₂O

PX₃+X₂===PX₅

C+CO₂===2CO

　　　　　　　　　　　　 (生成水煤气)

(制得粗硅)

Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑