2．与酸性物质的作用： 2NaOH+SO₂(少量)===Na₂SO₃+H₂O NaOH+SO₂(足量)===NaHSO₃ 2NaOH+SiO₂===Na₂SiO₃+H₂O 2NaOH+Al₂O₃===2NaAlO₂+H₂O NaOH+HCl===NaCl+H₂O NaOH+H₂S(足量)===NaHS+H₂O 2NaOH+H₂S(少量)===Na₂S+2H₂O 3NaOH+AlCl₃===Al(OH)₃↓+3NaCl NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃↑+H₂O Mg(OH)₂+2NH₄Cl===MgCl₂+2NH₃·H₂O Al(OH)₃+NH₄Cl (或NH₃·H₂O不溶解)

1．低价态的还原性： 4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

3． 不稳定性：

2HClO===2HCl+O₂↑

碱

3．酸性: H₂SO₄(浓) +CaF₂===CaSO₄+2HF↑ H₂SO₄(浓)+NaCl===NaHSO₄+HCl↑ H₂SO₄(浓) +2NaCl===Na₂SO₄+2HCl↑ H₂SO₄(浓)+NaNO₃===NaHSO₄+HNO₃ 2HNO₃+CaCO₃===Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑(用HNO₃和浓H₂SO₄不能制H₂S，HI，HBr，SO₂等还原性气体) 4H₃PO₄+Ca₃(PO4)₂===3Ca(H₂PO₄)₂(重钙)

2．还原性: H₂SO₃+X₂+H₂O===H₂SO₄+2HX (X表示Cl₂,Br₂,I₂) 2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄ H₂SO₃+H₂O₂===H₂SO₄+H₂O H₂SO₃+2FeCl₃+H₂O===H₂SO₄+2FeCl₂+2HCl

1．氧化性:

HClO+H₂SO₃===H₂SO₄+HCl HClO+H₂O₂===HCl+H₂O+O₂ (氧化性:HClO>HClO₂>HClO₃>HClO₄, 但浓,热的HClO₄氧化性很强)

H₂SO₄+Fe(Al) 室温下钝化 H₂SO₄(浓)+2HBr===SO₂↑+Br₂↑+2H₂O H₂SO₄(稀)+Fe===FeSO₄+H₂ 4HNO₃(浓)+C===CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O 6HNO₃(浓)+S===H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O 5HNO₃(浓)+P===H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O 6HNO₃(浓、热)+Fe===Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O 4HNO₃(稀)+Fe(不足)===Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

8HNO₃(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

4．与酸性物质的作用: Na₂O+CO₂===Na₂CO₃ 2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂ Na₂O₂+H₂SO₄(冷,稀)===Na₂SO₄+H₂O₂ MgO+SO₃===MgSO₄ MgO+H₂SO₄===MgSO₄+H₂O Al₂O₃+3H₂SO₄===Al₂(SO4)₃+3H₂O Al₂O₃+2NaOH===2NaAlO₂+H₂O (Al₂O₃是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl₂+3H₂O Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

含氧酸

3．与水的作用: Na₂O+H₂O===2NaOH 2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

2。氧化性: MgO，Al₂O₃几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. 　　　　　　　　　　　　　　 (制还原铁粉)

1．低价态的还原性: FeO+4HNO₃===Fe(NO₃)₃+NO₂↑+2H₂O