7、能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- = Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

C．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe²⁺ + 4Br^－+ 3Cl₂ ＝ 2Fe³⁺ + 6Cl^－ + 2Br₂

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

6、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．PH = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na⁺)+c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D．浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

　c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

5、用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g) 　　△H ＝-574 kJ·mol^-1

② CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)　 　　△H ＝-1160 kJ·mol^-1

下列说法不正确的是

A．由反应①可推知：CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(l) △H <-574 kJ·mol^-1

B．反应①②转移的电子数相同

C．0.2mol 　CH₄ 还原 NO₂至 N₂，放出的热量为 173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄ 还原 NO₂至 N₂，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

4、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1。下列叙述中正确的是

　　　 A．32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×10²³

　　　 B．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×10²³

　　　 C．5.6 g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．1 L0.5 mol/L Na₂CO₃ 溶液中含有的CO₃^2－数目为0.5×6.02×10²³

3、下列说法正确的是

A．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，H₂O、D₂O、T₂O互为同素异形体，N₆₀和N₂互为同系物

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

D．Ca的原子结构示意图为　

2、下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)₂，用胶头滴管将NaOH溶液

滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl₂溶液滴加稀硫酸

　 　　 A．③⑤⑥　 　　 　 B．②⑤　　　　 C．①②④　 　　 D．①②③④⑤⑥

1、下列叙述正确的是

A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸

C．为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加BaCl₂溶液，滤去沉淀后再加AgNO₃溶液

D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

23．请以“生命中的那盏灯”为题，写一篇文章。除诗歌外文体不限，文体特征鲜明，不少于800字。