21、（7分）

①NaOH                ②H₂O               ③N₂             

④氯化氢                                      

⑤氯化钠                                         

20．（9分）

                、                、                、                、                、

                               ；                                。

19．（6分）

(1)三种氢化物               、              、                 。

三种离子               、              、                 。

（1）若用200mL10mol?L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为         0.50 mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                     。

（2）870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应（二氧化锰的相对原子质量为87g/mol），则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

附加题：（10分，此题只要求实验班、重点班的同学做）

．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

⑴．该同学认为：由于预先控制了反应的其它条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因①：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应没有影响；

原因②：                                                ；

原因③：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2- 4对反应具有阻碍作用；

原因④：Cl^-、SO2- 4均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因⑤：                                                ；

⑵该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面积经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的盐酸和稀硫酸的试管中（两试管的规格完全相同）。

① 在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

② 在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化；

或观察到实验①中                    ，而实验②中                   ，则说明原因③是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用。

⑶为了使实验“定量化”、使结果更精确，可以对实验进行比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？（要求回答一种即可）

                                              。

广东惠阳高级中学2008～2009学年度

第二学期中段考高一化学（理科班）答卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

选项

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

选项

23、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。

　①装置中有多处错误，请指出其中的三处。

　　（1）                                    ，

　　（2）                                     ，

　　（3）                                    ，

②在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

　　（1）饱和食盐水的作用                                      ；

　　（2）浓硫酸的作用                                      ；

（3）氢氧化钠的作用                                      。

③该实验中制氯气的原理为（写出制氯气的化学方程式）

22.（14分 ）某学生设计如下实验装置用于制备纯净的 。

21、（7分）书写电子式或用电子式回答下列问题

①NaOH               ②H₂O             ③N₂          

④以氯化氢为例表示共价键形成                       （2分）

⑤以氯化钠为例表示离子键形成                        （2分）

20．（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为

                               、                               。

19．(6分)每个分子中有10个电子的氢化物有（写出三种分子）_________________________          _。每个离子中有10个电子的有（写出三种离子的符号）________________________        __。