20．用惰性电极以直流电串联电解分装在甲、乙两烧杯中的200mL0.3 mol·L-1 NaCl溶液和300mL0.2 mol·L-1的AgNO₃溶液，当产生0.56L(标准状况下)Cl₂时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，则混合液的pH为(设混合后溶液的总体积为500mL)

A．1.4　　　　 　B．7　 　　　　C．5.6　　　　　　 D．12.6

19．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH₄⁺)：③＞①　　　　　 　B．水电离出的c(H⁺)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

18．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2﹤P1)	温度对反应的影响	增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示			[

16．有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是

　 A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化 　 B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄ 　 C．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化　

D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO₄ 17．某无色溶液中可能含有I^－、Cu²⁺ 、SO₃^2－、 NH₄⁺ ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是

　 　①肯定不含I^－；　 ②肯定不含Cu²⁺　 ③肯定含有SO₃^2－； ④可能含有I^－；　

⑤可能含有SO₃^2－；

　 A．①②③　　 B．②④⑤　　 C．①②⑤　　 　D．②③④

15．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是

　 A．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄　B．R位于第四周期VIA族

　 C．元素R气态氢化物的化学式为H₂R　　　　　　　　 　D．R的阴离子具有强还原性

14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸

B．装置②中，a为正极，d为阳极　

C．装置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂、HCl、NO₂等

D．装置④能用于测量气体体积的装置

13．下列离子方程式中正确的是

A． 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B． NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C． 酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+3H₂O＝3I₂+6OH^－

D． FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

12．某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是

　　　　 A　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 　D

11．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为

CO (g)+O₂(g) === CO₂ (g)；△H＝-283.0 kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为

1/2H₂SO₄(l)+ KOH(l)=1/2K₂SO₄(l)+H₂O(l)；△H= -57.3 kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

10．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H₂O→NaOH+H₂↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

A． 跟水反应时，水作氧化剂　　　　 　B． NaH中H^－半径比Li⁺半径小

C． 跟液氨反应时，有NaNH₂生成　　 D． 跟乙醇反应时，NaH被氧化