考点1．酸碱指示剂

(1)定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

(2)常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：

表10-22-1

溶液 试液	酸溶液	碱溶液
紫色石蕊试液	变红色	变蓝色
无色酚酞试液	不变色	变红色

考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。

表10-22-2

(2)浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

考点3．酸的性质及用途

(1)常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、醋酸(CH₃COOH)等。

(2)盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO₃发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

(3)硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl₂发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

考点4．碱的性质及用途

(1)常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)₂]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH₃·H₂O)等。

(2)氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。

(3)氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。

考点3．溶解度与溶质质量分数的关系(拓展考点)

在饱和溶液中：(1)。

(2)。

考点4．化学方程式与溶质质量分数的综合计算(学科内综合考点)

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算。

命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应，可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应，根据产生的气体(有时运用质量守恒定律确定)或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量，并计算生成物溶液中溶质的质量分数。

注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和-反应后生成沉淀的质量-反应后逸出的气体的质量。

第十单元　 酸和碱

第22讲　 常见的酸和碱

考点1．溶液组成的表示方法

(1)溶液的组成：溶质和溶剂。

(2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

(3)用溶质质量分数准确表示溶液的组成；①定义：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。②公式：　　

③溶液体积与溶液质量的关系：溶液质量=溶液体积×溶液密度。

考点2．配制一定溶质质量分数的溶液

(1)步骤：①计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量，液体计算出体积)。②称量或量取；称量是指称量固体物质的质量，量取是指量取液体物质的体积。③溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。

(2)用到的主要仪器：烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。

考点6．利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题(跨学科渗透考点)

在液体中如果物体所受重力等于浮力，则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉，浮力大于重力则上浮。由公式可知，只要我们改变液体的密度，则浮力就会改变，如果液体的密度变小，则浮力变小，物体要下沉；如果液体的密度变大，则浮力变大，物体要上浮。

第21讲　 溶质的质量分数

考点5．晶体及结晶(拓展考点)

(1)晶体：凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体(立方体)。

(2)结晶：①定义：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。②结晶的方法：a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般用蒸民结晶。b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。

考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象

(1)溶液：①定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。②特征：溶液的特征是均一性和稳定性。

③

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

(2)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静止后分层。

(3)溶解时的吸热或放热现象

①

②

考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化

(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化：对于大多数溶液来说：饱和溶液　　　　　　　　　　

不饱和溶液。

(4)判断溶液是否饱和的方法：一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种：①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液；②若溶液中无溶质，可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。

考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线

(1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性，溶解性与溶质和溶剂的性质有关，用易溶、微溶、难溶描述。

(2)溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(3)影响固体物质溶解度大小的因素。内因：溶质、溶剂本身性质：外因：温度，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)₂。

(4)溶解度曲线：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把物质在不同温度时的溶解度标在图上，画出物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。

溶解度曲线表示的意义：①同一物质在不同温度进的溶解度数值；②不同物质在同一温度时的溶解度数值；③物质的溶解度受温度变化影响的大小；④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。

考点4．气体的溶解度

(1)定义：是指该气体在压强101kPa，一定温度时，溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。(2)气体物质溶解度的影响因素，内因：气体和溶剂的性质；外因：温度和压强。气体物质的溶解度随压强增大而增大，随温度的升高而减小。

考点1．金属矿物及铁的冶炼

(1)金属矿物(矿石)：①概念：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。②常见的矿石：赤铁矿(Fe₂O₃)、黄铁矿(FeS₂)、菱铁矿(FeCO₃)、铝土矿(Al₂O₃)、黄铜矿(CuFeS₂)、辉铜矿(Cu₂S)。

(2)铁的冶炼：①原理：利用高温条件下，焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：　　　　　　　　　　 。②原料：铁矿石、焦炭、石灰石及空气。③设备：高炉。④炼铁时选择铁矿石的标准：a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高)；b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染；满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。

考点2．金属的腐蚀和防护

(1)铁生锈的条件：铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应，铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O。

(2)铁的防锈：原理是隔绝空气或水，使铁失去生锈的条件。防锈措施：防止铁制品生锈，一是保持铁制品表面的洁净和干燥，二是在铁制品表面涂上一层保护膜，防止铁与氧气和水的反应，例如：①刷一层油漆；②涂上一层机油；③电镀一层不易生锈的金属，如镀锌等；④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜，如烤蓝；⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。

考点3．金属资源的保护

(1)矿物的储量有限，而且不能再生。(2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染，还可以节约金属资源。(3)保护金属资源的有效途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；④寻找金属的替代品。

第九单元　 溶 液

第20讲　 溶液及分类

考点4．金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)

(1)金属的化学性质：①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物；②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气；③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。

(2)金属化学性质的应用：金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化，天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。

考点5．利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)

随着工农业生产的进一步发展，环境污染越来越严重，造成环境污染的污染源之一就是重金属污染，如铜、汞、铅等重金属。

由金属活动性顺序可知，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此向废液中加入一些无毒金属，这样既可解决环境污染问题，又可回收利用金属，提高了经济效益。

第19讲　 金属资源的利用和保护

考点1．几种重要的金属及合金

(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

(2)几种常见金属的比较(见表8-18-1)：

表8-18-1

(3)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

考点2．金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

(1)镁、铝与氧气的反应：①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝(Al₂O₃)。

(2)铁与氧气的反应：①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。

(3)铜与氧气的反应：①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。

(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。

考点3．金属活动性顺序及置换反应

(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn　 Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

(3)置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

可用式子表示：A+BC==B+AC；例如：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑，Cu+2AgAO₃==Cu(NO₃)₂+2Ag。

考点6．人类能源的新希望--可燃冰(探究性考点)

(1)可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。(2)可燃冰是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因其极易燃烧，因此称为“可燃冰”。(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，而且海底还存有大量的可燃冰。(4)可燃冰燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。

第八单元　 金属和金属材料

第18讲 常见金属材料及其化学性质和应用