0  325608  325616  325622  325626  325632  325634  325638  325644  325646  325652  325658  325662  325664  325668  325674  325676  325682  325686  325688  325692  325694  325698  325700  325702  325703  325704  325706  325707  325708  325710  325712  325716  325718  325722  325724  325728  325734  325736  325742  325746  325748  325752  325758  325764  325766  325772  325776  325778  325784  325788  325794  325802  447090 

15、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
+1
+2
+3
+6、-2
+2
-2
+1

下列叙述正确的是

A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B.在RCl2分子中,各原子均满足8电子的稳定结构

C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电

D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

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14、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应希有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中不正确的是

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔沸点高于NH3

C.1molNH5中含有5molN-H键

 D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体

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13、A、B、C、D、E是同周期的五种元素,A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物稳定性为C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是

A.  BAEDC      B.  CDABE     C.  EBADC     D.  CDEAB

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12、有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。下列推断正确的是(  )

A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-           B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-

C.肯定没有K+、HCO3-、MnO4-           D.肯定没有K+、NH4+、Cl-

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11、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液,且Fe 与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+ 浓度和加入铁粉物质的量之间关系如图所示则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1︰1︰1  B.1︰3︰1   C.1︰1︰4   D.3︰3︰8

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10、下列物质变化时,需克服的作用力不属于化学键的是

A.  HCl溶于水   B.  I2升华   C.  H2O电解   D.  烧碱熔化

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9、下列各变化中属于原电池反应的是

   A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化

   C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层

D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

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8、下列各组热化学方程式的⊿H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)==CO2(g);⊿H1;      C(s)+ O2(g) ==CO(g);⊿H2

②S(s)+ O2 (g)== SO2 (g);⊿H3;  S(g)+ O2 (g)== SO2 (g);⊿H4

③H2(s) +O2(g) == H2O(g) ; ⊿H5;2H2(g) +O2(g)=2H2O(l)⊿H6

④CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) ;⊿H7 ; CaO(s)+H2O(l) == Ca(OH)2(s) ⊿H

A.  ①   B.  ②④   C.  ②③④   D.  ①②③

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7、已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列说法正确的是

A.  CO燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=+282.8kJ/mol[来

B.  H2燃烧的热化学方程式为:2H2+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol

C.  燃烧前混合气体中H2的体积分数为60%

D.  燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠作用可产生1.25mol氧气

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6、炽热的炉膛有反应:C(g)+O2(g)==CO2(g),⊿H=-392kJ·mol-1,往炉膛内通入水蒸汽时,有如下反应:C(g)+H2O(g)== CO(g)+ H2(g) ,⊿H=+131kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)== CO2(g),⊿H=-282kJ·mol-1 

H2(g) +O2(g) == H2O(g) ⊿H=-241kJ·mol-1

由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时

A.不能节省燃料,但能使炉火瞬间更旺   B.虽不能使炉火更旺,但可以节省燃料

C.既能使炉火更旺,又能节省燃料     D.既不能使炉火更旺,又不能节省燃料

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