1．如图，三根绳子上的拉力分别是T₁、T₂和T₃，若悬点B不动，悬点A水平向左移动时，对三根绳子上拉力的变化情况，下列说法正确的是：

A．T₁变小，T₂、 T₃不变；

B．T₁变大，T₂、 T₃不变；

C．T₁ 、T₂变大， T₃不变；

D．T₁ 、T₂、 T₃都变大

26．(8分)将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol·L^－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)。

已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢

气，当m>3.2g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气。

试分析与计算：

(1)3.2g固体A中所含的物质有

(写化学式)　　　　　　　　　　　　 　。

(2)3.2g固体A中各物质的物质的量分别为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)　　　 　。

(3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m>3.2g时，收集到的气体体积(标准状况下)V=　　　　 　mL。(用含m的代数式)

25．(12分)图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

　 (1)在图甲中，试管M中的液体应选用_____________________________　　　 __．

　 (2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)

　 (3)上述制氢气的方法与将铝片直接加入试管中相比，其优点有_________　 _______

______________________________________________________________________．

　 (4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是________________　 _____________

_______________________________________________________________________

___________________________________________________________．

　 (5)实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是________________　 ____________________

______________________________________________________________________

__________________________________________．

　 (6)若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为

________；发生反应的离子方程式为__________________________________．

24.(8分)(2005年广东卷)下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式_______________，

G的电子式_________________。

(2)反应①的离子方程式为_______________________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________________________。

23．(6分)已知某溶液中只含有4种离子：A⁺、B^－、H⁺、OH^－，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度的大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、CH₃COO^－、H⁺、OH^－

　 (1)c(B^－)>c(A⁺)>c(H⁺)>c(OH^－):　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　 (2)c(A⁺)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H⁺):　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)c(H⁺)>c(B^－)>c(A⁺) >c(OH^－):　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

22．(10分)以石墨做电极电解200mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，在标准状况下，阴极上收集到2.24L气体时，停止通电。请回答下列问题：

(1)电解过程中阴极的电极反应式为　　　　　　 、　　　　　　　 ；(2分)

　　 (2)电解过程中共收集到气体的体积为　　　　　　　　 ；

　　 (3)若电解前后溶液的体积变化忽略不计，电解后溶液的pH值约为　　　　　 ；

　　 (4)电解结束后，欲使溶液恢复到电解前溶液的组成和浓度，可加入　　 mol　　 ；(2分)

　　 (5)电解时的电流强度为20安培，理论上所需电解时间为　　　　 分。(设1mol电子的电量为96500库仑)

21．(6分)下列三组试剂已失去标签，分别用一种试剂可以鉴别。

　　 A、AlCl₃、NaCl、Na₂CO₃三种溶液

　　 B、Na₂CO₃、Na₂SO₄、K₂S、Na₂SO₃、BaCl₂、NaAlO₂六种溶液；

　　 C、CaC₂、NaCl、CuSO₄、CaCO₃、Al₂S₃五种固体；

　　 A组可选用　　　　　 (填名称，下同)；

　　 B组可选用　　　　　 ；

　　 C组可选用　　　　　 。

20．甲、乙两烧杯中分别盛放500mL等物质的量浓度的稀硫酸，向甲烧杯中加入mg铁粉，向乙烧杯加mg锌粒，完全反应后发现有一烧杯中仍有金属剩余，若H₂SO₄的物质的量浓度为xmol·L^－1，则x的范围是

　　 A．　　　 B．

　　 C．　　　 D．

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+ H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法正确的是

　　 A．电池工作时，锌为正极

　　 B．电池负极的电极反应式为：2MnO₂(s)+ H₂O(l)+2e^－= Mn₂O₃(s)+2OH^－(aq)

　　 C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极

　　 D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

18．下列实验数据记录正确的是

　　 A．用天平称取4.0克NaOH固体，用100ml量筒配制1.0000mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液　　　 22.32mL

　　 C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

　　 D．常温下，用气球收集500mlNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为0.5/22.4mol