5．(2008年山东)下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定　　　　 B．O^2―半径比F^―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

4．(2008年四川)下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素　　　　 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3．(2008年广东卷理科基础)根据表1信息和，判断以下叙述正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

2．(2008年广东卷理科基础)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．③④

1.(2008年广东卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

15．同主族元素性质的递变

　 同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 　　　　，电子层数依次　　　　 ，原子半径逐渐　　　　 ，原子失电子能力逐渐　　　　 ，得电子能力逐渐　　　　 ，所以，元素的金属性逐渐　　　　 ，非金属性逐渐　　　　 。

　 表现在：最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐　　　　 ，碱性逐渐　　　　 ，非金属单质与氢气化合的能力逐渐　　　　 ，气态氢化物的稳定性逐渐　　　　 ；金属单质与水或酸反应的剧烈程度越来越　　　　 。

写出下列元素对应的气态氢化物(非金属)及最高价氧化物对应水化物的化学式

　(1)比较下列元素哪一个元素表现出更强的金属性或非金属性

① Na　　 K　　 ② Mg　　 Al　　　 ③ P　　 Cl　　　 ④ O　　 S　　 ⑤ S　　 Si

(2)根据元素在元素周期表中的位置，判断下列化合物的水溶液，哪一个酸性或碱性较强？

① H₃PO₄　　 HNO₃　 ②Ca(OH)₂　　 Mg(OH)₂　 ③ H₂CO₃　 HClO₄　 ④ NaOH　　 Al(OH)₃

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14．同周期元素性质的递变

　　　 同一周期元素从左到右(除稀有气体外)，随核电荷数依次　　　　 ，原子半径逐渐　　　　 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐　　　　 ，原子失电子的能力逐渐　　　　 ，得电子的能力逐渐　　　　 ，因此，元素的金属性逐渐　　　　 ，非金属性逐渐　　　　 。

　　　 表现在：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐　　　　 ，酸性逐渐　　　　 ；元素单质与氢气化合的能力逐渐　　　　 ，形成气态氢化物的稳定性逐渐　　　　 。

13．元素非金属性强弱判断的实验依据：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

12．元素金属性强弱判断的实验依据：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．元素周期表中的规律：①短周期元素除0族外全是　　　 元素；②过渡元素全是　　　 元素，因此过渡元素又被称为　　　　　　　 ；③化学性质由　　　　　　 和　　　　　　　 决定，因此同主族元素性质既有相似性又有递变性；④镧系和錒系中均包含了　　 种元素。⑤在主族元素中，　　　　 族元素全是金属元素，　　　　 族元素全是非金属。