1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　　 )

A．摩尔是一个物理量　　　　　　　　　　

B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物　

D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

12．(17分)目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形实线、虚线表示基团的立体结构)。

(1)“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量___________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有______________性。

　 (2)比较莽草酸与“达菲”的结构，推测“达菲”分子中－COOC₂H₅基团可能是由莽草酸的_______________基，通过_________________反应(填写反应类型)制得。

　 (3)莽草酸中含有的官能团有________________________________(写名称)．

　 (4)下列有关莽草酸的说法中正确的是______________________________________。

　　　　 ①分子式为C₇H₁₀O₄ ②不溶于水　 ③能使FeCl₃溶液显紫色　 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色　 ⑤lmol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l。

　 (5)17.4g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是____________________________________。

　 (6)莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是______________________________________________________。

　 (7)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C₇H₆O₃)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______　　　　 ______种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(14分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应

　　 3A(g)+B(g)　　　 C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L。由此推断：

　 (1)x值等于_____________________。

　 (2)B的平衡浓度为_____________________。

　 (3)A的转化率为___________。　

　 (4)用D表示的平均反应速率为_____________。

　 (5)如果缩小体积(温度不变)，该体系中混合气体的密度_____________，平均相对分子质量_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

　 (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4／3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入______________mol B物质。

10．(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

　　 请回答：

　 (1)戊的原子结构示意图是_____________，乙单质分子的电子式是___________。

　 (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)______________________。

　 (3)甲与丁形成的离子化合物能与H ₂O反应得到强碱溶液和H ₂，写出该反应的化学方程式_____________________________。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________________________。

　 (4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_______________________________；

　　　　 ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：_________________________。

9．(15分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：I．(1)若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

　 (2)写出③中反应的离子方程式：______________________________________。

Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

　 　(1)仪器p中盛装试剂的化学式为_______________________。

　 (2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

　　 _____________________________________________________________________.

　　 ①处包有的某固体物质可能是(填序号)_____________________________________。

　　 a．MnO ₂　　 b．KMnO₄　　　 c．KCl　 　d．Cu

　 (3)在实验过程中，在③处能观察到__________________________________________。

　 (4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：

　　 _________________________________________________________________。

8．在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO) ₂中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂　

　　　 B．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

　　 C．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

　　　 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

第Ⅱ卷(非选择题·60分)

7．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．分子中所有的原子共面

　　 B．遇FeCl₃溶液发生显色反应　　　　　　　　

　　 C．1molEGC能与3molNaOH完全反应

　　 D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

6．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．测定HCI和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

　　 B．在101KPa时，l molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂燃烧热为-285.8kJ/mol

　　 C．在101 KPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则

　　　 C的燃烧热为110.5 kJ／mol

　　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3lKJ／mol，若将含　　 0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

5．某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺＝5Fe²⁺+Cu²⁺+2S(CuFeS₂中S为－2价)。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

　　 B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

　　 C．氧化剂的氧化性Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

　 　D．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应

4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．此过程中铜并不被腐蚀

　　 B．此过程中电子从Fe移向Cu　　　　　　　　

　 　C．正极电极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

　　　 D．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃