27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：

(1) 用不到的仪器是：　　　　　　　　　　 ；

A.烧杯　 B.500mL容量瓶　 C.量筒　 D.胶头滴管　 E.玻璃棒　 F.100mL容量瓶

(2) 配制时应称取NaNO₃　　　　 g；

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)　　　　　　　 ；

　A.放置至室温 B.称量　 C.洗涤　 D.定容　 E.溶解　 F.摇匀　 G.转移

(4)在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)　　　　　 ；会使所配溶液的浓度偏大的是　　　　　　 ；会使所配溶液的浓度偏小的是　　　　　 。

A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

26．某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI。

(1)用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　

(2)若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：　　　　　　　 。

(3)pH为5-9时，体系中的氧化反应为HI→I₂；当pH < 4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：_______　 →　 ________。

25. 第三周期元素x，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外

层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是(　 )

A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

　　 B.x的单质在固态时一定属于原子晶体

　　 C.x的单质一定是良好的半导体材料

　　 D.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应

II卷　 非选择题

24.下列结论错误的是(　 )①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－　 　　　

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－　 　 ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO　　　　 ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①　　 　　 　B.①③　 　　　　C.②④⑤⑥⑦　 　　　D.①③⑤

23.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　 　)

A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中　　　 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

C.二氧化硅和铁分别受热熔化　　　 　D.液溴和苯分别受热变为气体

22. 下列电子式中错误的是

A． Na⁺　　　 B． 　　　　C．　 　　D．　

21.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

　 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

　 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20.设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是(　 )

A. 1molMg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A个电子

B.标准状况下22.4 L H₂ 中含中子数为2N_A

C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D. 26 g 苯和乙炔混合气体中含有分子数为N_A

19.下列说法正确的是

A.H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B.在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

18.A和B是前三周期的元素，它们的离子A^2-、B³⁺具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　 )

A.原子序数：A＞B　 B.原子半径：A＞B　 C.离子半径：A^2-＞B³⁺ 　　D.质量数：A＞B