7．在数列中，若则通项是(　 )

　　　 A．　　　　　　 　 B．　 　　 　　　 C．　　　　　　 D．

6.将函数y=()(R)的图象上所有的点向左平行移动个单位长度，再把图像上各点的横坐标扩大到原来的2倍(纵坐标不变)，则所得到的图象的解析式为(　　 )

　　 A.()(R)　　　　　　　　 　　　 B.()(R)

　　 C.()(R)　　　　　　　　　　　　　　　　 D.()(R)

5. 是方程至少有一个负数根的(　　 )

A．必要不充分条件　　 　　　　 　　　 B．充分不必要条件

C．充分必要条件　　　　　 　　　　　　 D．既不充分也不必要条件

4．已知为等差数列，是数列的前n项和，则使得达到最大值的是(　 )

A．21　　　　　　 　　 　B．20　 　　　 　　　 C．19　　　 　　 　　　 D．18

3． 把函数的图象向右平移个单位，所得的图象关于y轴对称，则的最小值为　 (　　 )

(A) ．　　 　(B) ．　　　　 (C) ．　　　　 (D) ．

2．函数的图象是(　 )

1．函数的定义域为(　　 )

A．　B．　C．　 　D．

30.计算题：

配制1mol·L^-1H₂SO₄溶液200mL需溶质质量分数为98%(ρ=1.84g·/cm³)的浓H₂SO₄多少毫升?

29.归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表回答下列问题：

(1) 硒的熔点范围可能是___________　　　 (2) 碲的化合价可能有_________________

(3) 硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱顺序是_________________(填化学式)，

　　 其中H₂S的电子式为　　　　　　　　　　

(4) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为__________________________________。

(5) 工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

(　　 )A1₂Te₃+(　 )　　　 　一(　 )A1(OH)₃↓+(　 )H₂Te↑

(6)已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S气体放出56.1KJ的热量，　

试写出硫化氢气体分解的热化学方程式：

_______________________　　　　　　　　 __________

(7) 右图为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，　

其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同　

物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表　

________________，d代表_____________(均写单质名称)。

28.⑴ 在右面元素周期表中画出

　　 金属元素与非金属元素的分界线。

⑵ 有人认为形成化合物最多的　　

元素不是IVA族的碳元素，而是

另一种短周期元素，请你根据学

过的化学知识判断这一元素是

__________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①写出甲的元素符号　　　　 其在元素周期表中对应的位置　　　　　　　　　　　　　　　　

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_______(填名称)， 可以验证该结论的实验是__________。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性