8．在K₂CO₃样品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba(NO₃) ₂中的一或两种杂质。将13．8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液，可得9．0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是

A．肯定有Na₂CO₃，没有Ba(NO₃)₂　

B．肯定没有Na₂CO₃，Ba(NO₃)₂

　　 C．肯定有KNO₃，没有Ba(NO₃)₂，可能还有Na₂CO₃

D．无法判断何种为肯定或否定的杂质

第Ⅱ卷(非选择题·60分)

7．茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是

　　 A．分子中所有的原子共面

　　 B．遇FeCl₃溶液发生显色反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．1molEGC能与3molNaOH完全反应

　　 D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

6．下列说法正确的是

　 　A．测定HCI和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

　　 B．在101KPa时，l molH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，H₂燃烧热为

　　　 －285．8kJ／mol

　　 C．在101 KPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110．5 kJ热量，则

　　　 C的燃烧热为110．5 kJ／mol

　　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57．3lKJ／mol，若将含　　 0．5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3kJ

5．某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺＝5Fe²⁺+Cu²⁺+2S(CuFeS₂中S为－2价)。下列说法正确的是

　　 A．反应中，CuFeS₂既作氧化剂又作还原剂

　　 B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

　　 C．氧化剂的氧化性Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

　 　D．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应

4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关　

说法中，不正确的是

　　 A．此过程中铜并不被腐蚀

　　 B．此过程中电子从Fe移向Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　C．正极电极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

D．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH) ₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃

3．25℃时，浓度为0．2 mol／L的Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是

　　 A．加热，c(OH^－)增大　　　　　　 B．存在七种粒子

　 　C．存在水解平衡，不存在电离平衡

　　 D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c()增大

2．Fe³⁺、、和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是

　　 A．Na⁺　　　　　 B．OH^－　　　　　 C．　　　　 　D．Cl^－

1．下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是

　　 ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

　　 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

　　 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

　　 ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

　　 ⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

　　 A．只有③④　　 　B．只有③⑥　 　　　C．只有⑤⑥　　　　 D．只有①②⑥

43．(14分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E是邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。

　 (1)D和E同属哪一周期元素？　　　　　　　　 ，推断依据是　　　　　　　　 。

　 (2)根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数(用必要的文字说明)　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (3)向甲的水溶液加入MnO₂，反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

　 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙？(用化学方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (5)丙是水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (6)向30mL 1mol/LKI溶液中依次注入下列试剂：

①1mL 5mol/L盐酸　 ②0.5mol/L　 30% 甲溶液 　③1 mL丁。

经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是　　　　　　　　　 。

贵州省乌沙中学09-10学年高三上学期期中考试

42.(8分)有X、Y、Z三种元素，已知：

① X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

② Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液呈红色。

请回答：

⑴ Z的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 。

⑶ X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

① 已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 molO₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为　　　　　　 。

② 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10 ²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。