2. △ABC中，a、b、c分别为∠A、∠B、∠C的对边.如果a、b、c成等差数列，

　　 ∠B=30°，△ABC的面积为，那么b=　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )(全国4文理)

　　　 A．　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　 D．

1．甲、乙两个工厂2004年元月份的产值相等，甲厂的产值逐月增加，并且每月增加的产值相同；乙厂的产值也逐月增加，且每月增加的百分率相同.已知2005年元月份两厂的产值又相等，则2004年7月份产值高的工厂是　 (　　 )

　　　 A．甲厂　　　　　　　　　 B．乙厂　　　　　　　　　 C．产值相等　　　　　　 D．不能确定

(三)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因(用离子方程式表示)：　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。(已知Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O)，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(17分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

(1)A物质的名称为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。

(不包括A，写结构简式)

(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。

(3)E与H反应的化学方程式是__________________________；反应类型是__________。

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________

29．(16分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

(I)A的结构式　　　　　 ， E与F的反应是　　　　　　 (填反应名称)，在工业生产中此反应有什么用途？　　　　　　　　　 、　　 　　　　　　　。

(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2)小题：

(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(III)若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答(2)、(3)小题：

(3)写出下列方程式 ②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为　　 　　　。

30．(22分)I.下图表示夏季晴朗无云的某天，温室中某种C3植物二氧化碳吸收和释放速率变化曲线，请据图回答问题：(C、F为与横坐标的交点)

①在24小时内，植物光合作用强度和呼吸作用强度相等的是__________点所对应时刻。

②在24小时内，植物内积累有机物速度最快的是__________点所对应时刻。

③在一天内，植物积累有机物量等于__________。(用图形面积表示，如SOABC)

④一天中，叶肉细胞叶绿体中C5含量最高的是图中的__________点所对应的时刻。此时，如果采取____________________措施，既可提高光合产量，又可降低C5含量。分别于E、G两点对应的时刻，取该植物相同部位的叶片制切片，经碘液染色，观察叶肉细胞的颜色。上述操作的缺陷是____________________。经改进，实验结果是E点比G点颜色__________(深、浅)。

⑤让光照下的玉米植株处在含适宜浓度的14CO2的环境中，14C在C3、C4、C6H12O₆中出现的先后顺序是__________(用箭头表示)。

II.细胞是生物新陈代谢的主要场所。下图是人体局部组织内糖类、脂质、蛋白质代谢的简图，请据图回答：

(1)若该图为肝脏，细胞C中的脂蛋白出细胞方式为　　　　　　　　　　 。

(2)血液中的淋巴细胞在特异性免疫中发挥主要作用，体液免疫也与T淋巴细胞有关，如果T淋巴细胞活性下降，会导致机体合成抗体的能力下降，其原因主要有二：

①T细胞活性下降，其识别和呈递抗原的能力下降，B细胞接受抗原刺激的机会减少。

②T细胞活性下降，分泌的_____________减少，影响了B细胞的增殖分化

(3)在植物细胞有丝分裂末期和动物肝细胞中都存在⑩过程，它们的产物分别是　　　　　　　　　　　　　　 　。

31．(20分)回答下列有关遗传与变异的问题：

I. 右图是科学家对某女性患者一对常染色体上部分基因的测序结果。请据图回答：

(1)与图l相比，图2发生了　　　　　　　　　　　 。

(2)根据图l，基因C、c和基因D、d两对基因在形成配子时，是否遵循基因自由组合定律。为什么？　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II. 果蝇是一种小型蝇类，因其具有易饲养，培养周期短，染色体数目少，相对性状易区分等特点，所以是遗传学中常见的试验材料。结合所学遗传变异的知识回答下列问题：

(1)果蝇的体细胞内有　　　　　 个染色体组。其单倍体基因组有　　　　 条染色体。

(2)已知猩红眼和亮红眼为控制果蝇眼色的一对相对性状，由等位基因A、控制，圆形眼和棒状眼为控制果蝇眼形的一对相对性状，由等位基因B、控制。现有一对雌雄果蝇交配，得到F₁表现型及比例如下表：

　　 则可以得知F₁中亮红圆眼果蝇的基因型为　　　　 。如果让F₁中表现型为猩红棒眼的雌雄果蝇自由交配得到F₂，F₂中亮红圆眼果蝇的概率是　　　　　 ，F₂中猩红眼基因的基因频率是　　　　 。

(3)在果蝇的X染色体上存在控制眼色的基因，红眼对白眼为显性，这种眼色基因可能会因为染色体片段的缺失而丢失(X⁰)，如果果蝇的两条性染色体上都没有眼色基因，则其无法存活，现有一红眼雄果蝇(X^RY)与一只白眼雌果蝇(X^rY^r)杂交，子代中出现了一只白眼雌果蝇。现欲利用一次杂交来判断这只果蝇的出现是由染色体缺失造成的还是基因突变造成的，可以用这只白眼雌果蝇与　　　　　　 (白眼、红眼、两种眼色均可)的雄果蝇交配，如果　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，则是基因突变造成的，如果

　　　　　　　　　　　　　　　　　 则是染色体缺失造成的。

(一)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

(二)在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是　　　　　　　　　

②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③试管中加入少量CuSO₄溶液的作用是　　　　　 　　，其原理是　　　　 　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。

14．日常生活中，我们常用微波炉来加热食品。它是利用微波来工作的。接通电源后，220V的交流电经过变压器后，在次级产生2000V高压交流电，加到磁控管两级之间，使磁控管产生微波。下列说法中不正确的是

A．微波炉的变压器原副线圈的匝数之比为11∶100

B．微波还广泛用于电视、雷达

C．微波能产生反射，但不能产生干涉现象　　　　　

D．微波是一种波长很短的电磁波，它可以在真空中传播

15．根据α粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式结构模型。下图表示了原子核式结构模型的α粒子散射图景。图中实线表示α粒子的运动轨迹。其中一个α粒子在从a运动到b、再运动到c的过程中(α粒子在b点时距原子核最近)，下列判断正确的是

A．α粒子的动能先增大后减小　　

B．α粒子的电势能先增大后减小

C．α粒子的加速度先变小后变大　

D．电场力对α粒子先做正功后做负功

16．一根张紧的水平弹性绳，绳上的S点在外界策动力的作用下沿竖直方向作简谐运动，在绳上形成稳定的横波．在S点的左、右两侧分别有A、B、C、D四点，如图所示．已知AB、BS和SC的距离都相等，CD的距离为SC的2倍，则下列说法中正确的有

A．若B点的位移与S点的位移始终相同，则A点的位移一定与S点的位移始终相同

B．若B点的位移与S点的位移始终相反，则A点的位移一定与S点的位移始终相反

C．若C点的位移与S点的位移始终相同，则D点的位移一定与C点的位移始终相同

D．若C点的位移与S点的位移始终相反，则D点的位移可能与C点的位移始终相反

17．如图所示，心旋加速器是用来加速带电粒子使它获得很大动能的装置：其核心部分是两个D型金属盒，置于匀强磁场中，两盒分别与高频电源相连，要求高频电源的周期与粒子在D型盒中运动周期相同。为增大某带电粒子加速后从D型盒边缘引出时的动能，下列措施可行的有(不考虑相对论效应)

A．减小磁感应强度，同时增大高频电源的周期

B．增大磁感应强度，同时减小高频电源的周期

C．增大磁感应强度，同时增大高频电源的电压

D．减小高频电源的周期，同时增大高频电源的电压

18．如图所示，A是长直密绕通电螺线管．小线

圈B与电流表连接，并沿A的轴线Ox从O

点自左向右匀速穿过螺线管A．能正确反映

通过电流表中电流I随x变化规律的是

19．如图，一轻质弹簧一端与墙相连，另一端与一物体接触，当弹簧在O点位置时，弹簧没有形变。现用力将物体压缩至A点，然后放手，物体向右运动至C点而静止，AC距离为L。第二次将物体与弹簧相连，仍将它压缩至A点放手，则第二次物体在停止运动前所经过的总路程S可能为

A．S＞L　　　　 　　 B．S＜L

C．S＝L　　　　 　　 D．条件不足

20．质量为的汽车在平直的公路上从初速v₀开始加速行驶，经过时间，行驶距离L后，速度达到最大值v_m．设在这一过程中发动机的功率恒为P，汽车所受阻力恒为f，则在下列选项中关于这段时间内发动机所输出的功表示错误的是

A．　　　 B．　　　　 C．　　 D．

21．一个质量为、电荷量为q的小球以初速度v₀水平

　抛出，在小球经过的竖直平面内，存在着若干个如图

所示的无电场区和有理想上下边界的匀强电场区，两

区域相互间隔、竖直高度相等，电场区水平方向无限

长，已知每一电场区的场强大小相等、方向竖直向上，

不计空气阻力，下列说法正确的是

A．小球在水平方向一直作匀加速直线运动

B．若场强大小等于，则小球经过每一无电场区的时间均相同

C．若场强大小等于，则小球经过每一电场区的时间均相同

D．若场强大小等于，则小球经过每一无电场区的时间不相同

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

22．(18分)

(1)随着居民生活水平的提高，纯净水已经进入千家万户。某市对市场上出售的纯净水质量进行了抽测，结果发现竞有九成样品的细菌超标或电导率不合格(电导率是电阻率的倒数，是检验纯净水是否合格的一项重要指标)：

① 不合格的纯净水的电导率一定是偏　　　　　　　 (填大或小)

② 对纯净水样品进行检验所用的设备原理如图所示，将采集的水样装入绝缘性能良好的塑料圆柱形容器内，容器两端用金属圆片电极密封。请把检测电路连接好(要求测量尽可能准确，已知水的电导率远小于金属的电导率，所用滑动变阻器的阻值较小)

(2)为了验证“当质量一定时，物体的加速度与它所受的合外力成正比”。一组同学用图甲所示的装置进行实验，并将得到的实验数据描在图乙所示的坐标图中：

　 　① 在图乙中作出a-F图线；

　 ② 由a-F图线可以发现，该组同学实验操作中遗漏了　　　　　　　　　 这个步骤；

　③ 根据a-F图线可以求出系统的质量是　　　　　　　 (保留两位有效数字)。

23．(16分)如图所示，在半径为R，质量分布均匀的某星球表面，有一倾角为θ的斜坡。以初速度v₀向斜坡水平抛出一个小球。测得经过时间t，小球垂直落在斜坡上的C点。求：

(1)小球落到斜坡上时的速度大小v；

(2)该星球表面附近的重力加速度g；

(3)卫星绕该星球表面做匀速圆周运动的速度v′。

24．(18分)如图所示，质量为M=2kg的长木板上表面光滑，与水平地面的动摩擦因数为μ=0.2，在板上放有两个小物块，可看作质点，左边的小物块质量为m₁=1.5kg，距木板左端s₁=8m，右边的小物块质量为m₂=0.5kg，与m₁相距s₂=4m。现敲击木板左端使其瞬间获得以10m/s向右的初速度，求：

(1)经过多长时间，板与m₂分离？

(2)木板与m₂分离后再运动多长距离停止？

25．(20分)如图所示，半径为、圆心为O₁的虚线所围的圆柱形区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场，在磁场右侧有一坚直放置的平行金属板和，两板间距离为，在板中央各有一个小孔O₂、O₃ 。O₁、O₂、O₃在同一水平直线上，与平行金属板相接的是两条竖直放置间距为的足够长的光滑金属导轨，阻值为R=导体棒PQ与导轨接触良好，与阻值为R=的电阻形成闭合回路(导轨的电阻不计)，该回路处在磁感应强度大小为，方向垂直纸面向里的匀强磁场中，整个装置处在真空室中，有一电荷量为q＝10^－12C、质量为m＝10^－20kg的粒子(重力不计)，以速率v₀＝10⁴m/s从沿半径方向射入圆形磁场区域，最后从小孔O₃射出。现释放导体棒PQ，其下滑后开始匀速运动，此时仍然从点沿半径方向射入圆形磁场区域的相同粒子恰好从O₂ O₃的中点返回，而从圆形磁场的最高点射出。求：

(1)圆柱形磁场的磁感应强度；

(2)棒下落后稳定速度；

(3)棒下落所需的时间。

26．(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在学习中具有重要的作用。

(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为　　　　　　 ， B的正确读数为　　　　　 。

(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　　　 (填序号)。

A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

D． 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1-2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO­₃溶液，然后过滤

F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值

27．(21分)化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验

13．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、

酚类、醚类

B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可

以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

12．将质量为m₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为Xmol·L^－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体m₂g。下列关系式中不正确的是

A．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　　　　　 B．23n(Na)+27n(Al)＝m₁

C．35.5XV₂＝m₂－m₁ 　　　　　　　　D．58.5n(Na)+51n(Al)＝m₂

11．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉的地方，要远离火种和热源

10．下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H⁺)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

C(B+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(A－)

C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子

C．B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物式量比B的最高价氧化物高

D．A与D形成的化合物是一种稳定性较高的非极性分子