7. ⑴1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²　 ⑵正方体的八个顶点和六个面心　 ⑶C　 ⑷极性　 PCl₃(或NCl₃或NF₃)　 ⑸HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl

亮点：问题(2)来自于教材

7. 上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、 氧化物等。

⑴Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式________________________________。

⑵金属Pt内部原子的堆积方式与铜相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置__________________________。

⑶稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能含成出多种化合物，其可能原因是___________________(填字母代号)

A．氙的含量比较丰富　　　　　　 B．氙的相对原子质量大

C．氙原子半径大，电离能小　 　　D．氙原子半径小，电负性大

⑷已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子(填“极性”或“非极性”)，试写出一种由短周期主族元素组成的与XeO₃互为等电子体的分子式________________________。

⑸在一定压强下，将HF和HCl的混合气体降温时，哪一种物质首先液化？试解释其原因。________________________________________________________________。

6.(1)3d⁵4s¹

(2)sp³ 　； 分子晶体

(3)N＞O；三角锥形 ， CO₂，或CS₂、N₂O、BeCl₂) CNO^-

(4)HF分子之间有氢键，形成(HF)n　

(5)Na₂BeO₂

(6)2∶3，(或8∶12、4∶6)

6. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空。

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式　　　　　　　 。

(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：　　　　 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________　　 _　　 _。

(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：　 　＞　 　　(用元素符号表示)；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：　　　　　　 。请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式　　　　　 ，　　　　　 (各写一种)。

(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式　 　　。

(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：　　　　　 。

5.(1)1S²2S²2P⁴；(2分)(2)H₂S或NH₂^-；(2分)

(3)A；(1分)(4)BC；(1分)(5)20；　 (1分)

(6)Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺　　　　　　 (2分)

5.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒(写两种)　　　　　 、　　　　　　 。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是　　　　　　　　　

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了　　　

一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.(1)原子晶体　 sp³　 (各1分，共2分)　 (2)[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵(1分) (3)开始有蓝色沉淀生成，随着氨水的滴入，沉淀的量逐渐增加至最多后开始溶解，最后蓝色沉淀完全消失，形成深蓝色的透明溶液　 (2分) 深蓝色晶体析出 (1分)　　 [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O易溶于极性溶剂，难溶于极性较小或非极性溶剂　 (1分)　　 (4)SiH₄ (1分)　 CH₄与SiH₄是组成与结构相似的物质，而CH₄比SiH₄的相对分子质量要小，分子间的作用力要小，所以熔点要低　 (1分)　 (5)c(1分)

4.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子的所有能级具有相同的电子数，由B元素形成的单质在常温常压为易挥发的液体，可从海水是提取，C的外围电子构型为3d¹⁰4s¹。D位于A的下一个周期，是构成地球上矿物界的主要元素。请回答下列问题：

(1)元素A能形成多种单质，其中的一种单质能用作电极、润滑剂与制造铅笔等。A与D所形成的化合物属于　　　　 晶体，其中心原子是以　　　　　 杂化成键；

(2)B的核外电子排布式为　　　　　　　　　 ，

(3)向含有C的硫酸盐中逐滴滴加氨水，所观察到的现象是　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；再向上述溶液中加入乙醇，有　　　　　　　　 　；原因是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A的氢化物比D的氢化物相比，熔点高是的　　　　 ，理由是　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)下列说法中正确的(　 )

a.岩浆晶出规则是晶格能高的晶体最后才析出

b.钾型与铜型都是密置层堆积方式

c.在干冰晶体内，每一个CO₂周围有12个紧邻的分子

d.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点要高

3.(12分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² (2分) 　(2) sp² (1分)　 c(1分)

(3)①ⅡA　 (1分) 　②Si(1分);2(1分)

(4) SiC(1分);因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC 中C-Si 键键长比晶体Si 中Si-Si键短，键能大，因而熔沸点高(2分) 　　　　　　

(5)CaTiO₃(2分) _,

3.(1)金属钛(₂₂Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出Ti元素的基态原子电子排布式为　　　　 __；

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取　　　 杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有　　　　　 　(填字母)：

a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。

(3)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素位于周期表的第　　　 族

②第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表　　 (填元素符号)；其中电负性最大的是　　 (填图B中的序号)。

(4)由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体Si相同。两者相比熔点更高的是 　　　　　(填化学式)试从结构角度加以解释：　　　　　　　 ______________________________________________________________________。

(5)某化合物的晶体中的晶胞堆积方式如下图所示：

请回答：该化合物的化学式是：　　　　　 。