12. ⑴ C₂H₂、HCN、CO　 N₂ 　CO 　　⑵ sp³　 sp²　 ⑶1∶2

12. ⑴ 原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体，等电子体具有相似的结构特征。试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式：________，其中_____和_____互为等电子体，CO分子的电子式为______________。

⑵ CH₃CHO分子中，－CH₃中的碳原子采用________杂化方式，－CHO中的碳原子采取______杂化方式。

⑶ 2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard　 Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为_____。

11. ⑴ 3d⁵4s²　 由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转变为不稳定的3d⁴状态(或Fe²⁺转化为Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁴状态转变为较稳定的3d⁵半充满状态)　　

⑵ ① 具有孤对电子　 ② sp　 　　　⑶ 分子晶体　 ⑷ 2∶1　　　 8　 12

11. Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

⑴ Mn元素的基态原子电子排布式为　　 ，比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是 　　；

⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是　 　；

② 六氰合亚铁离子(Fe(CN)₆^4－)中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是　　 ，写出一种与NH₃互为等电子体的阳离子的结构式　　 ；

⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为　 　；

⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际

含有的Fe原子个数之比为　　 　；两种堆积方式中Fe原子的配位数分别为　　 和　　 。

10. ⑴ YBa₂Cu₃O₇

⑵① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵　　

② 三角锥型　　　　　　　 第VA族元素的氢化物在晶体时都是分子晶体，PH₃、AsH₃、SbH₃的分子间没有氢键，相对分子质量越大，范德华力越大，它们的沸点依次升高，但NH₃分子间能形成氢键，其沸点比相邻的 PH₃高

⑶ N的原子半径大于O，得电子能力大于O，故N元素的电负性小于O；N得2p能级半充满，故N的第一电离能大于O

⑷ 　　sp

10、超导体是一类特殊的电子导体，一定温度以下它的电阻率会突然下降为零。

⑴ YBCO－123是一种由Ba、Y(钇)、Cu、O四种元素组成的铜基超导材料，其晶胞如右图所示，YBCO－123的化学式可表示为：　 　　　　　　。

⑵ 最近我国科学家研制出世界上首例性能优于铜基超导材料的铁基超导材料：(La_1－xSr_x)OFeAs，其中铁的化合价为+3。

① 写出Fe³⁺的基态电子排布式　　　 　　　　　。

② 该铁基超导材料中As位于元素周期表中第VA族。第VA族元素气态氢化物的沸点列于下表：

AsH₃分子的空间构型为　　 　　　　　　　　；第VA族元素气态氢化物的沸点先由高到底再由低到高的原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ N元素的电负性小于O，但N的第一电离能大于O。试分析其原因　 　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ N₃^－与CO₂互为等电子体，写出N₃^－的电子式　 　　　　　　　　，其中心原子的轨道杂化类型为　　 　　　　　　　。

9. (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或［Ar］3d⁶4s²

(2)N₂、CN^－、C≡O

(3)分子晶体　三角双锥　dsp³　三种

(4)CH₄和CH₃OH　CH₃OH形成分子间氢键

9. 随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH₄)为原料经合成气(主要成分为CO、H₂)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁［Fe(CO)₅］等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

(1)［Fe(CO)₅］中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式：　　　　　　；

(2)原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　　　　(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成　　　　。

(3)［Fe(CO)₅］常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断［Fe(CO)₅］的晶体类型为　　　　，它的空间构型为　　　　　　，类似于PCl₅，PCl₅中心原子的轨道杂化方式为　　　，若有两个氯原子被其他相同原子所取代，则其取代产物的结构有　　种。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³杂化的分子有　　　，CH₃OH的熔、沸点比CH₄高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

8. (1)ds; ⅡB　 6

(2)N₂O 　CO₂CNS^－　 　

(3)三角锥型　 sp³

(4)增大　 因为苏丹红I形成分子内氢键，而修饰后的分子可形成分子间氢键，与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度

8. (1)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

　　 ①具有(n-1)d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中　　　　　　 区和　　　　　　 族。

　　 ②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未

成对电子数为　　　　　　　 。

(2)等电子原理--原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们

的许多性质是相近的。写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的粒子的化学

式　　　　 、　　　 。

(3)氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜

分子的几何构型是　　　　　　　 ；中心原子采取　　　　　　　 杂化方式。

(4)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重

危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所

示。

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会______　　　　　　　　　　　　　 ___(填“增大”或“减小”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。