0  326785  326793  326799  326803  326809  326811  326815  326821  326823  326829  326835  326839  326841  326845  326851  326853  326859  326863  326865  326869  326871  326875  326877  326879  326880  326881  326883  326884  326885  326887  326889  326893  326895  326899  326901  326905  326911  326913  326919  326923  326925  326929  326935  326941  326943  326949  326953  326955  326961  326965  326971  326979  447090 

6、下列关于实验现象的描述不正确的是                 (   )                 

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快

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5、某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反应的原电池是(   )

A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3

D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4

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4、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀,其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施,才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是     (   )

A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存

B.通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜

C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

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3、关于原电池的叙述中正确的是              (   )

A.构成原电池的电极是两种不同的金属  

B.原电池是将化学能转化为电能的装置

C.原电池负极发生的电极反应是还原反应

D.原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原

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2、如下图,下列装置属于原电池的是                   (   )

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1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生            (   )

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14. .⑴分子  1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2  ⑵ACE  ⑶①、③、④   平面三角⑷LaNi5或Ni5La

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14. 目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

⑴配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于     晶体;基态Ni原子的电子排布式为                  

⑵配合物分子内的作用力有       (填编号)。

A.氢键    B.离子键  C.共价键     D.配位键

⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有        (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为        形。

⑷氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式          

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13. (1)平面正三角形(1分)  N>S>Si(1分) 

(2)N2O4(1分)  第四周期ⅤA(1分)  3d54s2(1分) 

(3) N2,CO,C22,CN(4个中任选3个,每个1分)  1(0.5分)  2(0.5分) 

(4)4(1分)  8(1分)  8(0.5分)  16(0.5分)

解析:(1) SiO32、SO32、NO3三种离子中中心原子的杂化类型均为sp2杂化,离子构型为平面正角形,键角为120°(3)π键和σ键共存在,多重键中只有一个是σ键,其余均为π键,如双键中有1个σ键和1个π键,叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO43-中P原子以4个sp3杂化轨道和4个O原子成键,所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数:8×+6×+4=8(个),SiO2晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同,再可结合SiO2晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

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13. 等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同,这些分子(或离子)常具有相似的电子结构,相似的几何构型,而且有时在性质上也有许多相似之处。

(1)SiO32、SO32、NO3三种离子是等电子体,三种离子的几何构型为__________,其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

(2)C2O42     是等电子体,C2O42离子具有较强的还原性,它能使酸性KMnO4溶液褪色,Mn原子在元素同期表中的位置是__________,外围电子构型为__________。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键,请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键,______个π键。

(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体,它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体,在AlPO4中 P为   配位氧。SiO2的晶胞可作如下推导:先将NaCl晶胞中的所有Cl去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞,故SiO2晶胞中有_______个Si原子,______个O原子。

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