6、下列关于实验现象的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜

B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

C.把铜片插入FeCl₃溶液中,在铜片表面出现一层铁

D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl₂溶液,气泡放出速率加快

5、某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺能实现该反应的原电池是(　　 )

A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液

C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃

D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

4、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是　　 　　(　　 )

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

3、关于原电池的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．构成原电池的电极是两种不同的金属　　

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

2、如下图，下列装置属于原电池的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生　　　　　　　　　　　 (　　 )

14. .⑴分子　 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　 ⑵ACE　 ⑶①、③、④　　 平面三角⑷LaNi₅或Ni₅La

14. 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。

⑴配合物Ni(CO)₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于　　　　 晶体；基态Ni原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子内的作用力有　　　　　　 (填编号)。

A.氢键　　　 B.离子键　 C.共价键　　　　 D.配位键

⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有　　　　　　　 (填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为　　　　　　　 形。

⑷氢气是新型清洁能源，镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。该晶体的化学式　　　　　　　　　　 。

13. (1)平面正三角形(1分)　 N＞S＞Si(1分)　

(2)N₂O₄(1分)　 第四周期ⅤA(1分)　 3d⁵4s²(1分)　

(3) N₂，CO，C₂^2－，CN^－(4个中任选3个，每个1分)　 1(0.5分)　 2(0.5分)　

(4)4(1分)　 8(1分)　 8(0.5分)　 16(0.5分)

解析：(1) SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子中中心原子的杂化类型均为sp²杂化，离子构型为平面正角形，键角为120°(3)π键和σ键共存在，多重键中只有一个是σ键，其余均为π键，如双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键。(4)PO₄^3-中P原子以4个sp³杂化轨道和4个O原子成键，所以P为4配位氧。根据题意可先计算出Si晶胞中Si原子数：8×+6×+4=8(个)，SiO₂晶胞中Si原子数目与硅晶胞中Si原子数目相同，再可结合SiO₂晶体中硅氧原子数目1:2的特点可确定晶胞中O原子数有16个(对题中描述的复杂结构可视为干扰条件)。

13. 等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。

(2)C₂O₄^2－和　　　　 是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)。每个分子或离子中含_____个σ键，______个π键。

(4)过去生产上常以SiO₂为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO₄是等电子体，在AlPO₄中 P为　　 配位氧。SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na⁺全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。