4．B　 设，则，而，得，

　　　　 解得，或，而是不平行于轴的，即．

4．已知向量，是不平行于轴的单位向量，且，则等于(　　 )

A．　　　　 B．　　　　　 C．　　　 D．

3． A　　 ：；： ，∴．

3．条件，条件≥，则是的(　　 )

A．充分不必要条件　　　　　　　　　　　 B．必要不充分

C．充要条件　　　　　　　　　　　　 　　D．既不充分也不必要条件

2．B　 ，当且仅当时等号成立．

2．若，且，则的最小值为(　　 )

A．6　　　　 B．　　　 C．　　　　　 D．

1．D　　 ∵，，∴．

1．设为实数集，若为全体正实数的集合，,则下列结论正确的是(　　 )

A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．

8、 白色：Fe(OH)₂；AgOH；无水CuSO₄；Na₂O；Na₂CO₃；NaHCO₃；AgCl；BaSO₄；CaCO₃；CaSO₃；Mg(OH)₂；Al(OH)₃；三溴苯酚；MgO；MgCO₃；绝大部分金属等。

例：在一种澄清透明溶液中可能含有下列离子：H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-。对其进行如下实验：

⑴该溶液能使PH试纸呈红色；

⑵取少量溶液浓缩后加入铜片、浓H₂SO₄，共热，可看到红棕色气体产生；

⑶取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解；

⑷将⑶中的沉淀过滤除去，向滤液中加AgNO₃，也产生白色沉淀；

⑸另取⑶中滤液，逐滴加入烧碱溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少，最后仍有沉淀。

根据以上实验判断：

⑴溶液中肯定存在的离子有　　　　　 。

⑵溶液中肯定不存在的离子有　　　　　 。

⑶溶液中不能确定是否存在的离子有　　　　　　 。

分析：先对每一步实验操作和现象进行分析得出结论，然后再综合分析各实验步骤之间的联系，得出总结论。

⑴PH试纸呈红色，说明该溶液存在大量H⁺,则一定不能存在HCO₃^-；

⑵本实验是检验NO₃^-的实验，加热浓缩是增大NO₃^-的浓度，否则由于生成NO而使现象不明显。反应为：2NO₃^- + Cu + 2H₂SO₄Cu²⁺ +2SO₄^2- + 2H₂O + 2NO₂↑。由于存在NO₃^-和H⁺,则Fe²⁺不能存在；

⑶加BaCl₂溶液产生白色沉淀，加HNO₃后沉淀不溶解，说明原溶液中一定有SO₄^2-，无Ba²⁺。

⑷Ag⁺ + Cl^-==AgCl↓,由于加BaCl₂溶液时引入了Cl^-，所以原溶液中有无Cl^-不能确定。

⑸加NaOH溶液产生的沉淀可能是Fe(OH)₃、Al(OH)₃,随后沉淀部分消失，说明沉淀中既有红褐色的Fe(OH)₃，又有白色的Al(OH)₃，原溶液中一定含有Fe³⁺和Al³⁺。由于加入NaOH溶液时并未说明有刺激性NH₃产生，所以NH₄⁺有无不能确定。至此获得解题如下：⑴SO₄^2-、NO₃^-、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺；⑵Ba²⁺、 Fe²⁺、HCO₃^-；⑶Cl^-、NH₄⁺。

7、 黑色：FeO；Fe₃O₄；FeS；CuS；Cu₂S；CuO；Ag₂S；PbS；MnO₂；C粉；铁粉；银粉。