0  326841  326849  326855  326859  326865  326867  326871  326877  326879  326885  326891  326895  326897  326901  326907  326909  326915  326919  326921  326925  326927  326931  326933  326935  326936  326937  326939  326940  326941  326943  326945  326949  326951  326955  326957  326961  326967  326969  326975  326979  326981  326985  326991  326997  326999  327005  327009  327011  327017  327021  327027  327035  447090 

4.(09年全国理综卷I·28)(15分)下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

① 电源的N端为    极;

② 电极b上发生的电极反应为            

③ 列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:        

④ 电极c的质量变化是          g;

⑤ 电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:

甲溶液                     

乙溶液                     

丙溶液                      

(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?

                                  

答案:(1)①正极  ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L  ④16g  ⑤甲增大,因为相当于电解水;乙减小,OH放电, H+增多。丙不变,相当于电解水。(2)可以  因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液,反应也就变为水的电解反应

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3.(09年宁夏理综·37)[化学-选修化学与技术](15分)

请回答氯碱的如下问题:

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=    (要求计算表达式和结果);

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是      (填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是         (填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小   

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:    ; 负极:   

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)           

答案:(1)k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl2  H2  a%小于b%  ②O2+4e-+2H2O=4OH-   H2-2e-+2OH-=2H2O  ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能;提高产出碱液的浓度;降低能耗(其他合理答案也给分)

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2.(09年江苏化学·16)(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

(1)反应I前需在FeSO4溶液中加入     (填字母),以除去溶液中的Fe3+

A.锌粉             B.铁屑          C.KI溶液        D.H2

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃,其目的是     

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是    

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极发生地电极反应可表示为     

答案:(1)B(2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)

(3)降低K2SO4 的溶解度,有利于K2SO4 析出。

(4)2SO42- -2e2S2O82-

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1.(09年天津理综·10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是     ,在导线中电子流动方向为      (用a、b表示)。

(2)负极反应式为            

(3)电极表面镀铂粉的原因为                  

(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2

①反应Ⅰ中的还原剂是       ,反应Ⅱ中的氧化剂是      

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为       

③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为      mol。

答案:(1)由化学能转化为电能  由a到b

(2)2H2+4OH-4e=4H2O或H2+2OH-2e=2H2O

(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数,加快电极反应速率

(4)①Li  H2O  ②或8.71×10-4  ③32

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31、(1)Zn-2e = Zn2+;  2H++2e = H2↑。  

(2)①锌片与银片减轻,是因与酸反应:

   Zn+2H+ = Zn2++H2↑    -    转移2e

   =  =

得V(H2) = 4.5 L;  Q = 3.8×104 C。

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31.(07年高考理综宁夏卷·26)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应:_____________________________________;

银片上发生的电极反应:______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:

①产生氢气的体积(标准状况);

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol,电子电荷为1.60×1019 C)

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30、(1)铜(或Cu);AgNO3溶液。  (2)正, Ag++e = Ag; Cu-2e = Cu2+。  (3)负(Cu);正(Ag)。

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30.(07年高考海南化学卷·14) (9分)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题:

(1)电极X的材料是________;电解质溶液Y是___________;

(2)银电极为电池的________极,发生的电极反应为______________________________;

X电极上发生的电极反应为____________________________;

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

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29.(11分)(1)3、4、5、6  Fe-2e=Fe2+(或2Fe-4e=2Fe2+)  O2+4e+2H2O=4OH(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在  (3)电镀、发蓝等表面覆盖层,牺牲阳极的阴极保护法等(其他合理答案也给分)

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29.(11分)(08年海南化学·29)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:

序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题:

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)      ;在电化学腐蚀中,负极反应是       ;正极反应是         

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是               

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是           (答两种方法)。

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