3．物体做匀速圆周运动时，始终在变化的物理量是(　　 )

(A)线速度　　　 　 (B)角速度　　　 　 (C)周期　　　 (D)转速

2．太阳辐射能量主要来自太阳内部的(　　　 )

(A)化学反应　　　 (B)放射性衰变　　 (C)裂变反应　 　 (D)热核反应

1．下列核反应方程式中，X代表α粒子()的反应式是(　　 )

(A)　　　　　　 　　 (B)

(C)　　　　　　 　　　　 (D)

(三)当氢气停止燃烧后，取出导管，同学们进行了分组探究实验，A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生。请解释可能原因(用离子方程式表示)：　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。(已知Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O)，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(17分)某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：(无机物略去)

(1)A物质的名称为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。

(不包括A，写结构简式)

(2)J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。

(3)E与H反应的化学方程式是__________________________；反应类型是__________。

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。

(5)已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。

①与FeCl3溶液作用显紫色； ②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________

29．(16分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

(I)A的结构式　　　　　 ， E与F的反应是　　　　　　 (填反应名称)，在工业生产中此反应有什么用途？　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2)小题：

(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(III)若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答(2)、(3)小题：

(3)写出下列方程式 ②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为　　 　　　。

(一)设计如下图所示装置I制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验：

①烧瓶中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

(二)在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是　　　　　　　　　

②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③试管中加入少量CuSO₄溶液的作用是　　　　　 　　，其原理是　　　　 　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　。

6．下列叙述不正确的是

A．低碳生活(low-carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。CO₂、CH₄等是常见的温室气体

B．新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机

C．亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害

D．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

7．下列说法正确的是

A．由不同种原子构成的纯净物一定是化合物

B．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；△H＝－57.3×2kJ/mol

C．300 mL 2 mol· L‾¹蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

D．强酸可以制取弱酸，弱酸也可以制取强酸

8．恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法正确的是

A．物质A的转化率为a　　

B．起始时刻和达到平衡时容器中的压强比为(1 + n)∶(1 + n－)

C．反应达平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小

D．当v_正(A)＝2v_逆(C)时，可判断反应达到平衡

9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族

B．B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子

C．B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物式量比B的最高价氧化物高

D．A与D形成的化合物是一种稳定性较高的非极性分子

10．下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H⁺)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

C(B+)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(A－)

C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

11．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是

A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为：

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉的地方，要远离火种和热源

12．将质量为m₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁L。向溶液中逐滴加入浓度为Xmol·L^－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂L。将溶液蒸干灼烧得固体m₂g。下列关系式中不正确的是

A．n(Na)+3n(Al)＝2V₁/22.4　　　　　　　 B．23n(Na)+27n(Al)＝m₁

C．35.5XV₂＝m₂－m₁ 　　　　　　　　D．58.5n(Na)+51n(Al)＝m₂

13．如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物(CuO·CuCrO4)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2+2H2→R1CH2OH+R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是

A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、

酚类、醚类

B．该有机物可以与浓溴水发生加成反应

C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可

以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质

D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

26．(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在学习中具有重要的作用。

(1)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为　　　　　　 ， B的正确读数为　　　　　 。

(2)下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是　　　　　　 (填序号)。

A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

B．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较

D． 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1-2 mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO­₃溶液，然后过滤

F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值

27．(21分)化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理-选修3-3](15分)

(1)(5)下列说法正确的是

A．一定质量的理想气体，若体积不变，当分子热运动变得剧烈时，压强一定变大

B．热量只能从高温物体传到低温物体

C．物体的温度越高，每个分子的动能越大

D．如果没有漏气，也没有摩擦的能量损失，内燃机就可以把内能全部转化为机械能

(2)(10分)如图所示，有一长为L、右端开口的圆柱形气缸，一个质量不计的薄活塞封闭一定质量的理想气体，开始时活塞处在离左端L处，气体温度为27℃，现对气体加热。求：当加热到427℃时，气体的压强。(已知外界大气压恒为p₀，绝对零度为－273℃，活塞阻力不计)

34．[物理-选修3-4](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是(　 )

A．回复力一定是振动物体所受的合外力

B．弹簧振子振动过程中，速度增大时，加速度一定减小

C．声源与观察者相互接近时，观察者接收到的声波的频率会降低

D．由波速、波长和频率的关系可知，波源频率越高，波的传播速度越大

(2)(10分)玻璃半圆柱体的半径为R，横截面如图所示，圆心为O，A为圆柱体上，光束1指向圆心，方向与AO夹角为30°，光束2的入射点为B，方向与底面垂直，∠AOB = 60°，已知玻璃对这种光的折射率。求：两束光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d。

35．[物理-选修3-5](15分)

(1)(5分)下列说法正确的是

A．玻尔的跃迁假设是根据粒子散射实验分析得出的

B．在光电效应现象中，入射光的强度越大，光电子的最大初动能越大

C．衰变所释放的电子是原子核内的中子转化成质子和电子所产生的

D．射线一般伴随着或射线产生，粒子是比粒子还要小的组成原子核的中性微粒

(2)(10分)如图所示，光滑的水平面上有一个质量为M = 2m的凸型滑块，它的一个侧面是与水平面相切的光滑曲面，滑块的高度为h。质量为m的小球，以速度v₀在水平面上迎着光滑曲面冲向滑块。试分析计算v₀应满足什么条件小球才能越过滑块。

36．化学-选修2化学与技术(15分)

联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________________/

(2)X是___________________，Y是___________________(填化学式)；

(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________________________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有______________________________________；

(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中___________________(填“需要”、“不需要”)补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式可表示为___________________；

(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_____________；

a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b．通入氨气的目的是使氯化铵更多析出

c．加入食盐细粉的目的是提高Na⁺的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

(6)联碱法中，每当通入NH₃44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为___________________。相比于氨碱法，联碱法的一项优点是____________。

37．[化学-选修3物质结构与性质](15分)

均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2，D可作为火箭推进剂的燃料。

请回答下列问题：

(1)B、C、D分子中相对原子质量较大的三种元素第一电离能由大到小排列的顺序为___________________(用元素符号回答)；

(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是___________________；

(3)B分子的空间构型为___________________形，该分子属于___________________分子；(填“极性”或“非极性”)

(4)C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H₂SO₄与C反应制备硫酸铜的离子方程式___________________，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为___________________，铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，晶胞中含___________________个铜原子；

(5)D分子中心原子的杂化方式是___________________，由该原子组成的单质分子中包含___________________个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________________。

38．[化学-选5有机化学基础](15分)

某有机物A的相对分子质量是86，在一定条件下可以发生如下转化(其他产物和水已经省略)，A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。核磁共振氢谱表明F分子中有两种氢原子。已知

I．(R为烃基，X是卤素原子)

II．

(1)E分子的结构简式是____________________；

(2)H是一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出G→H的化学方程式__________；

(3)写出A分子中官能团的名称______________________________；

(4)D俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异，价格又比较适宜的高分子材料。请写出高分子材料D的结构简式__________说出C→D的反应类型__________；

(5)1molA的一种同分异构体J可以与足量的银氨溶液反应，得到2mol的银单质。写出J的一种可能结构简式__________若另一种1mol同分异构体I与足量的银氨溶液反应，得到4mol的银单质，写出I的二种可能结构简式__________。

39．[生物-选修1生物技术实践](15分)

土壤中某些微生物能够产生纤维素酶来分解利用植物体内大量的纤维素。对于这些微生物的研究和应用，使人们能够利用秸秆等废弃物生产酒精，其技术流程如下：

(1)分离土壤中纤维素分解菌的实验流程是：土壤取样→选择培养→__________→鉴别培养。最好选择__________的土壤才能筛选到所需要的微生物。

(2)在筛选纤维素分解菌的过程中，常用__________染色法，通过是否产生__________来筛选纤维素分解菌，培养基中的碳源为__________。

(3)纤维素酶主要在上图__________过程中发挥作用。进行工业化酶解时，为了使纤维素酶能反复使用，可以采用__________技术。

(4)②过程需要的菌种是__________，要获得酒精需要控制的必要条件是__________，分离提纯酒精的方法通常是__________。

40．[选修3-现代生物科技专题](15分)

2007年科学家成功地将人体皮肤细胞改造成可以分化为多种细胞的“万能细胞”。下图是“万能细胞”的诞生过程，图中的4个基因OCT4、SOX2、NANOG和LIN28是胚胎干细胞中能高度表达并决定其“全能性”的基因。请据图回答下列问题：

(1)胚胎干细胞又称ES细胞，早由__________中分离出来的一类细胞，如果胚胎发育到了囊胚期，这时的__________细胞就是ES细胞。

(2)过程②构建携带“目的基因”的逆转录病毒时，逆转录病毒的作用是__________，该过程必须使用__________和__________两种工具酶。

(3)图中的“目的基因”是指____________________。

(4)获得婴儿的单个皮肤细胞的过程需要利用的工具酶是____________________。

(5)“万能细胞”经体外诱导分化，可以培育出人造组织器官，这样培育的特殊细胞或器官移回病人体内与异体器官移植相比，最大的优点是____________________。

(6)基因表达载体的构建是图中过程__________(填序号)，一个基因表达载体的组成除了有目的基因外，还必须有____________________等。

(一)必考题：共129分。

22．(4分)做加速直线运动的小车，牵引一条纸带通过打点计时器(所接交流电源的频率是50Hz)。由纸带上打出的某一点开始，每5个点剪下一段纸带，如图所示，使每一条纸带下端与x轴重合，左边与y轴平行，将纸带并排贴在直角坐标系中。

(1)小车在第一段纸带对应的0.1s内中间时刻的瞬时速度是___________m/s。

(2)小车的加速度是___________m/s²。

23．(11分)(1)为了测量电源的电动势和内阻，在实验室里我们通常采取甲电路测量，请根据甲电路图连接实物图。

(2)由于电压表和电流表内阻的影响，甲电路存在系统误差，为了消除这一影响，某同学设计了如下的实验方案：选择两块量程合适的电压表V₁和电压表V₂，一个满足实验要求的电阻箱R，电键若干。设计如图乙所示的测量电路，该同学进行了如下的主要测量步骤：

①闭合电键S、S₂，断开电键S₁、S₃，记下此时电压表V₂的读数

②闭合S₃，断开S₂、S₁仍断开，调节电阻箱R，当电压表V₂的读数与①步骤的读数相同时，读出电阻箱的阻值为R₀

③闭合S₁、S₂，断开S₃，记下V₁的示数U₁

④再断开S₁，记下V₁和V₂的示数和

请利用以上的测量数据写出该电源的电动势和内阻的测量值表达式

E = ___________，r = ___________。

24．(14分)如图所示，半径为R的半圆形轨道与水平轨道在最低点B相切，有一个质量为m的小滑块在距离B点相切，有一个质量为m的小滑块在距离B点4R处的A点受到一个水平恒力F的作用由静止开始运动，刚好运动到B点时撤去此外力，此时小滑块获得的速度为，当小滑块运动到圆弧轨道最高点C后水平抛出，恰好落回A点。已知小滑块与两部分轨道的动摩擦因数均为，重力加速度为g。求：

(1)小滑块在水平轨道运动时受到恒力F的大小；

(2)小滑块在圆弧轨道上运动过程中克服摩擦力所做的功W_f。

25．(18分)如图所示，在y轴上A点沿平行x轴正方向以v₀发射一个带正电的粒子，在该方向上距A点3R处的B点为圆心存在一个半径为R的圆形有界的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，当粒子通过磁场后打到x轴上的C点，且速度方向与x轴正向成60°角斜向下。已知带电粒子的电量为q，质量为m，粒子的重力忽略不计，O点到A点的距离为。求：

(1)该磁场的磁感应强度B的大小

(2)若撤掉磁场，在该平面内加上一个与y轴平行的有界匀强电场，粒子仍按原方向入射，当粒子进入电场后一直在电场力的作用下打到x轴上的C点且速度方向仍与x轴正向成60°角斜向下，则该电场的左边界与y轴的距离为多少？

(3)若撤掉电场，在该平面内加上一个与(1)问磁感应强度大小相同的矩形有界匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，粒子仍按原方向入射，通过该磁场后打到x轴上的C点且速度方向仍与x轴正向成60°角斜向下，则所加矩形磁场的最小面积为多少？

26．(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄的液体或晶体存在。为完成测定及验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭活塞，这样做的目的是__________________________________________________________________；

(2)写出A瓶中Cu与硝酸反应的可能化学方程式_________________________________；

(3)为减小测量误差，在A中反应完成和D中现象出现后，还应继续进行操作是__________________________________________________________________

(4)C装置烧瓶中收集到的物质是___________，为验证你的判断所用的简单实验是__________________________________________；

(5)实验中已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需确定的数据是______________________。

(6)若确有NO生成，则D中应观察到的实验现象是_________________________________。

27．(15分)如图所示，已知A~N各代表一种物质或其溶液，它们的转化关系如下图所示，反应条件略。A和D为常见金属，B、E和K为无色气体，H是生活中常见的一种无色液体，J为淡黄色粉末，C为黄绿色气体单质，M和N为难溶于水的物质。

(1)G的化学式为___________，J的电子式为___________。

(2)B的同一主族中的某黄色固体单质，与A化合而成的物质是___________。该物质的水溶液中所含离子浓度的大小关系为：_________________________________。

(3)反应①的化学方程式为___________，反应②的现象是___________。

(4)能简单准确地鉴定出J、F中含有A元素的方法是___________，现象是___________。

(5)取6.2gF，其中组成B单质的元素完全被替换成质量数为18的同位素。这样的F与足量CO₂反应，生成固体的质量为______________________。

28．(14分)合成氨工业的核心反应的能量变化如右图，回答下列问题：

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是___________，△H的变化是___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)根据如图写出合成氨反应的热化学方程式_________________________________。

(3)某温度下体积为100L的氨合成塔中，测得如下数据：

根据表中数据计算0h~2h内N₂的平均反应速率___________mol·L^-1·h^－1。请用上表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：______________________。

(4)反应在4h~5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是___________(选填a~f，下同)表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是___________。

a.移走了氨气　　　　　　　 b.降低温度　　　　　　　　　 c.加压

d.增加氢气浓度　　　　　 e.升高温度　　　　　　　　　 f.增加氮气浓度

29．(8分)科研人员用水培法将番茄栽培在CO₂充足的密闭容器中，随后测得不同时间内番茄的呼吸速率变化曲线如下图，请分析回答。

(1)6~8h间，容器内的O₂含量将___________。

(2)9~10h间，光合速率曲线呈现___________趋势，引起该变化最可能的环境因素是___________。

30．(8分)下图表示人体部分激素分泌的调节示意图，图中①④⑤表示相应的不同激素，②③表示分泌相应激素的结构。据图回答下列问题：

(1)图中①是___________，③是___________。

(2)据图中信息可知胰岛素和___________相互拮抗，共同维持了血糖含量的稳定。

(3)研究表明，寒冷时X腺体直接接受下丘脑的神经支配能够分泌更多的⑤，当受寒冷刺激时，④比⑤___________(先/后)分泌。

(4)图中既能传导兴奋，又有分泌激素的细胞位于___________中。

31．(10分)某种狗的毛色由两对自由组合的常染色体基因A(a)、B(b)决定。A基因控制黑色素合成(AA、Aa均表现黑色)，B基因具有淡化颜色深度的作用(BB使色素颜色完全消失，Bb使色素颜色淡化)。现有亲代雌狗P₁(纯种，白色)和雄狗P₂(纯种，黑色)各数只，杂交试验如下(假设杂交后代数量足够多)：

(1)P₁的基因型是___________。F₁黄褐色狗的基因型是___________。

(2)F₂中白色个体的基因型理论上有___________种，白色个体中纯种个体大约占___________。

(3)如果要鉴定F₂中一只黑色雌狗的基因型，可将其与多只F₁雄狗交配，若子代表现型及比例为___________，则该黑色狗的杂合子。

32．(13分)下图表示“比较过氧化氢在不同条件下的分解”的实验处理方法和实验结果。除必要的实验仪器外，该实验的材料主要有：新鲜的质量分数为20%的肝脏研磨液、新配制的体积分数为3.5%的过氧化氢溶液、质量分数为3.5%的FeCl₃溶液。请回答：

(1)据图补充完整上述实验的方法步骤：

①取4支洁净的试管，分别编号为1、2、3、4，向各试管分别加入2mL过氧化氢溶液，按序号依次放置在试管架上。

②1号试管不做处理，2号试管___________，3号试管___________，4号试管___________。③2~3min后，3号和4号试管操作如图，观察各试管的实验现象。

(2)分析上述实验处理方法和实验结果并回答：

①据图可知本实验研究的自变量有___________，因变量是___________。

②试管1、试管3和试管4组成对照实验可得出的实验结论是___________。

③___________(能/不能)用过氧化氢酶探究温度对酶活性的影响，如能，请写出实验思路，如不能，请写现理由。___________。

21．如图所示，两根完全相同的“V”字形导轨OPQ与KMN放在绝缘水平面上，两导轨都在竖直平面内且正对、平行放置，其间距为L，电阻不计。两根导轨光滑且足够长，所形成的两个斜面与水平面的夹角都是。两个金属棒ab和的质量都是m，电阻都是R，与导轨垂直放置且接触良好，两个金属棒离最低点都足够远。空间有竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B。下列判断正确的是

A．让固定不动，将ab释放，则ab的加速度将逐渐增大

B．让固定不动，将ab释放，则ab的最大速度是

C．如果将ab与同时释放，两棒达到最大速度时的总电动势比只释放一个棒达到最大速度时的电动势大

D．如果将ab与同时释放，两棒达到的最大速度是只释放一个棒时最大速度的2倍

第II卷

20．如图是一种由加速电场、静电分析器和磁分析器组成的质谱仪示意图。已知静电分析器的四分之一圆弧通道的半径为R，通道内有一方向均指向圆心O的均匀辐射电场，电场强度大小为E。磁分析器中垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B。现使位于A处的离子从静止开始经加速电场U加速后沿图中圆弧虚线通过静电分析器，离开P点最终打在乳胶片上的Q点。下列判断正确的是

A．该种离子可以为正离子，也可以为负离子　　　　　　

B．加速电场的电压U是与离子无关的定值

C．加速电场的电压U的大小与离子种类有关

D．同位素在该装置中一定打在乳胶片上的同一位置