0  327066  327074  327080  327084  327090  327092  327096  327102  327104  327110  327116  327120  327122  327126  327132  327134  327140  327144  327146  327150  327152  327156  327158  327160  327161  327162  327164  327165  327166  327168  327170  327174  327176  327180  327182  327186  327192  327194  327200  327204  327206  327210  327216  327222  327224  327230  327234  327236  327242  327246  327252  327260  447090 

17.(10分)随着工业的迅速发展,产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度;当溶液中金属离子浓度小于10-5 mol·L-1时通常认为该离子沉淀完全)。

金属离子
Ksp
pH(10-1mol·L-l)
pH(10-5mol·L-l)
Fe3+
4.0×10-38
2.7
3.7
Cr3+
6.0×10-31
4.3
5.6
Cu2+
2.2×10-20
4.7
6.7
Ca2+
4.0×10-5
12.3
14.3

(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+,测得其浓度均小于0.1 mol·L-l。为除去其中的Fe3+,回收铜,需控制的pH范围是_______________________________。

(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水,采用如下方法:向废水中加人适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,从而使废水中铬含量低于排放标准。

    ①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_______________________________。

    ②pH对废水中Cr2072-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在______范围内对降低废水中的铬含量最有利,请说明理由:____________________________________________。

[注:去除率(%)=[(c0-c)/co]×100%,

式中:co-理前废水中Cr2O72-的浓度, 

        c-处理后废水中Cr2O72-的浓度]

(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如,用Na2C03溶液可

以将锅炉水垢中的CaS04转化为较疏松而易清除的CaC03,该沉淀转化达到平衡时,其平衡常数K=_________(写数值)。[已知Ksp (CaS04)=9.1x10-6,Ksp (CaC03)=2.8x10-9]

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16.(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态。  

   (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

   (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式是:

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时,乙电极周围

溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”),该

电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过如下反应降低其浓度:

      CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)。

     ①某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。  

容器编号
c(CO)/mo1·L-1
c (02)/mol·L-1
c (C02)/mol·L-1
v(正)和v (逆)
比较
I
2.0×10-4
4.0×10-4
4.0×10-2
v(正)=v(逆)

3.0×10-4
4.0×10-4
5.0×10-2
 

   ②相同温度下,某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器,不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol·L-1,则最终尾气中C0的浓度为_________mol·L-1

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15.(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250-300℃反应,生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等,其工业生产流程如下:

   (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:___________________。

   (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

(3)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:

____________________________________________________________________。

   (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式:_______________________________________。

   (5)将盐酸与Li2C03完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是____________________________________________。

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14.(8分)为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态,化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。

   (1)甲取少许反应后的固体,加入适量稀硝酸,在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色,则此时溶液显血红色的离子方程式为_________________________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。

   (2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加KSCN溶液,溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由

_____________________________________________________________________________。

   (3)丙取11.2g铁粉与氯气反应,将反应后所得固体研碎分成两等份,其中一份用磁铁吸引,吸出的固体质量为1.4g;另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液,所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

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13.(6分)某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物,工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体,其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为:

    CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4

请回答下列问题: 

(1)焙烧时还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C装置中可行的是________(填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是_______。

  (2)调控溶液pH时采用pH试纸来测定溶液的pH,则正确的操作方法是___________________ 。

  (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有S042-和Cl-,则检验滤液中这两种离子的实验操作为______ _                           

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12.T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)=0.083 mol·L-1·min-1

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0

非 选 择 题

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11.右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫做

“Janusene”,有关Janusene的说法正确的是

A.Janusene的分子式为C30H20  

B,Janusene分子中的手性碳原子有6个

C.Janusene的一氯代物有4种

D.Janusene既可发生氧化反应,又可发生还原反应

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10.下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

   A.氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

   B.25℃时,pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)

C.pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

   D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中:

     c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

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9.下列反应的离子方程式正确的是

  A.用石墨作电极电解CuCl2溶液:2C1-+2H20    Cl2↑+H2↑+20H-

  B.向NaAl02溶液中通入过量CO2:Al02-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

   C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H20

   D.等体积等物质的量浓度的NaHC03溶液与Ba(OH)2溶液混合:

HC03-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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8.X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

  A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:HY04

  B.X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为:Yn->Zm->Xm-

 C.元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为:WmZ<WnY

  D.相同条件下,HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性弱

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