1．“啊！朋友！黄河以它英雄的气概，出现在亚洲的原野，它表现出我们民族的精神，伟大而又坚强，这里，我们向着黄河，唱出我们的赞歌。”，这是黄河大合唱中某一乐章前的朗诵。这一乐章是

A．《怒吼吧，黄河》　　 B．《黄河颂》　 C．《保卫黄河》　 D．《黄河怨》

22．(12分)[化学--物质结构与性质]

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素原子的最外层电子排布为

ns¹，B元素原子的价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。

(1)C原子的价电子排布式为　　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　　 键。

(2)当n=2时，B与C形成的晶体属于　　　　 晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　　　　　　　 。

(3)若A元素原子的最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则元素A在周期表中的位置是　　　　　　　　　　 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 (用元素符号表示)。

21．(12分)[化学--有机基础]

有机物A是有机合成的中间体，分子中含2个氧原子，其燃烧产物n(CO₂):n(H₂O)=2:1，质谱图表明A的相对分子质量为188，在一定条件下可以转变为B和C(分子式：C₄H₆O)，相关转化关系如图所示：

已知：①R-CH=CH-OH会自动转化为R-CH₂-CHO；

②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定；

③B苯环上的一氯取代物有两种同分异构体；C分子中无支链。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A的分子式是_________________；

(2)B中含氧官能团的名称是_______________；

(3)F的结构简式是____________________；

(4)写出由C生成D的化学方程式：__________________________________________；

(5)C有多种同分异构体，其中与C具有相同官能团的同分异构体(不含C)共有____种；

(6)上述转化过程中不涉及的有机反应类型有__________(填序号)。

①取代反应　 ②聚合反应　 ③消去反应　 ④氧化反应　 ⑤还原反应　 ⑥水解反应

20．(12分)2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。

已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O₂(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol^-1

2H₂(g) +O₂(g)=2H₂O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol^-1　　　 H₂O(g)= H₂O(l) ΔH= -44 kJ·mol^-1

则在25℃，101kPa时：C(s) + H₂O(g)= CO(g) + H₂(g)　 ΔH=____________________。

(2)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)　 ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。

①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________(填“是”或“否”)，其判断依据是______

____________________________________________________________。

(3)目前工业上可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_____________；

②下列措施能使增大的是________(填符号)。

A．升高温度　　 B．再充入H₂　　　　 C．再充入CO₂

D．将H₂O(g)从体系中分离　　　　　　 E．充入He(g)，使体系压强增大

[选做部分包括21、22两个小题，考生从中选择一个作答]

19．(12分)某化学过程的示意图如图所示，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4NaOH=2Na₂CO₃+6H₂O。试回答下列问题：

(1)甲池溶液中的Na⁺移向_______(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的Na⁺移向_______(填“A”或“B”)电极。

(2)电极A的名称为：______________；

(3)电极b上发生的电极反应为：________________________________。

(4)乙池中发生反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)当乙池中电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗O₂_____________mL(标准状况下)

18．(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：

(1)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，写出其中两种离子发生反应生成两种分子的离子方程式_______________________________________。

(2)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，试写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。

(3)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式______________________________。

(4)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。

①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；

②向50 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的

物质的量之比为__________________________________。

(5)W、Y、Z三种元素可组成一种无机盐，其组成可表示为W₄Y₂Z₃，则该溶液中离

子浓度由大到小的顺序为____________________________________________。

17．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。试回答下列与实验有关的问题：

(1)某同学认为MnO₂与浓HCl反应制得的Cl₂中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证。最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀。(部分夹持装置和加热装置省略)

①装置B中的试剂是_______________(填写名称)；

②装置C的作用是______________________________________。

(2)某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂(主要成分：Ag/a-Al₂O₃)来回收金属银和a-Al₂O₃，a-Al₂O₃作为催化剂的载体，且不溶于硝酸。(部分操作过程省略)

①进行操作Ⅰ可选用右图所示装置中的装置_____(选填a、b、c)；

②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有______________________；

③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，_________(填“能”或“否”)；为什么？_____________________________________________________________

_____________________________(请结合有关离子方程式回答)。

16．研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。在工业上铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④电解精炼。

下列说法不正确的是

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O₂

C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的还原剂是Cu₂S

D．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

高三化学试题 　　　　　　

第Ⅱ卷(共60分)

15．在室温条件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，

恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是

A．溶液中2c(Na⁺)=c(SO₄^2-)　　　　　 B．a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的物质的量= a/2 mol 　　　　D．原溶液中c(H₂SO₄) = a/2 mol/L

14．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是

A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f>d>a>b

B．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应

C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应

D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应