5． 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 (　 )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4．如图所示C₆₀分了呈现封闭的多面体的圆球形，如同建筑师Fuller设计建造的圆屋顶，称为富勒碳。这个多面体分子具有很高的对称性。据图可知，一个C₆₀分子中含有的五元环和六元环的个数分别是(　　 )

A．16和16　　 B．14和18　 C．18和14 D．12和20

3．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1%(即8微克)。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是(　 )

A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族

2．当人体缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，这就引起大脖子病。加碘食盐中所加含有碘物质是(　　 )

A．NaI　　 B．KIO₃　　 C．NaIO　 D．I₂

1． 制H₂O₂过程中，先用电解NH₄HSO₄(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。

阴极：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，则要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为(　　 )

A．0．5mol　 B．1mol　 C．1．5mol　 D．2mol

3、证明不等式的基本方法

通过一些简单问题了解证明不等式的基本方法：比较法、综合法、分析法、反证法、放缩法。

2、会利用绝对值的几何意义求解以下类型的不等式：

。

1、理解绝对值的几何意义，并能利用含绝对值不等式的几何意义证明以下不等式：

(1)

(2)

2、参数方程

　(1)了解参数方程，了解参数的意义。

　(2)能选择适当的参数写出直线、圆和椭圆的参数方程。

1、坐标系　

(1)理解坐标系的作用

(2)了解在平面直角坐标系伸缩变换作用下平面图形的变化情况。

　(3)能在极坐标系中用极坐标刻画点的位置，理解在极坐标系和平面直角坐标系中表示点的位置的区别，能进行极坐标和直角坐标的互化。

(4)能在极坐标系中给出简单图形(如过极点的直线、过极点或圆心在极点的圆)表示的极坐标方程。通过比较这些图形在极坐标系和平面直角坐标系中的方程，理解用方程表示平面图形时选择适当坐标系的意义。