15．高铁酸钾K₂FeO₄是一种新型、高效、氧化性比Cl₂更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钾：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeSO₄+2NaO₂+2Na₂SO₄+O₂↑，然后在某低温下，在高铁酸钾溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O₂在反应中既作氧化剂，又作还原剂

　　　 B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa₂FeSO₄反应中共有4mol电子转移

　　　 C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钾的溶解度小

　　　 D．K₂FeO₄能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

14．下列说法或表示法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　　 B．由C(石墨)=====C(金刚石)；△H+1.19kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H=-57.3kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

　　　 D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=-285.8 kJ·mol^-1

13．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O₂结合生成HbO₂，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO₂　 　　　O₂+HbCO，37°C时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO₂浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是　　 (　　 )

　　　 A．CO与HbO₂反应的平衡常数

　　　 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O₂越少

　　　 C．当吸入的CO与O₂浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

　　　 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

12．已知14mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大于40%　　　　　 B．等于40%　　　　　 C．小于40%　　　　　 D．无法确定

11．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．根据非金属单质与氢气化合生成1mol产物时反应热的大小推测生成物的稳定性

　　　 B．用沸点数据推测用蒸馏法分离两种液体混合物的可能性

　　　 C．用熔点数据分析不同分子的稳定性

　　　 D．用同周期的元素的原子(离子)半径数据推断某些原子(离子)氧化性或还原性的相对强弱

9．下列实验不能达到预期目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 10．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：

7．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH

②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体

③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中，经溶解，过滤，蒸发提取KCl

④探究Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化

⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氯氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦实验室用新制的FeSO₄溶液和已处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀

　　　 A．②③⑦　　　　　　　 B．②⑤⑦　　　　　　　 C．②④⑤　　　　　　　 D．②④⑥

　 8．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是　　 (　　 )

　 　　　 A．平衡常数与转化率关系：

　 　　　 B．分散系的分类：

　　　 C．AlCl₃和NaOH反应后铝元素的存在形式：

　　　 D．Na在O₂中的燃烧产物：

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧分子数约为N_A

　　　 B．常温常压下，0.1molFe在足量Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.2N_A

　　　 C．标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含原子数为2N_A

　　　 D．电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5N_A

　 6．在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如右图。下列叙述正确的是(　　 )

　　　 A．加入催化剂，该化学反应的放热增多

　　　 B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

　　　 C．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

　　　 D．该反应的热化学方程式为：

　　　　 N₂+3H₂　　　 2NH₃　 △H=-92kJ/moL

4．甲、乙、丙为二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．乙是地壳中含量最多的元素

　　　 B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

　　　 C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

　　　 D．甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )