12．下列装置能达到实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 13．如图是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程和能量关系图。其中PCI₅(g)分解成PCI₃(g)和Cl₂(g)的反应是一个可逆反应，温度代时，在密闭容器中加人0.6 mol PCI₅，达平衡时PCl，还剩0.45mol，其分解率为，则下列推断不正确的是(　　 )

　 　　 A．仪等于25%

　 　　 B．若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于

　 　　 C．若超始时加入0.6mol PCl₅和0.6 mol Cl₂，

以相同条件进行反应，则平衡时PCl₃转

化率为3

　 　　 D．PCl₅分解的热化学方程式为

PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)H=一93kJ·mol^-1

11．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应可以鉴别部分蛋白质。

　 　　 B．乙酸与NaHCO₂反应生成CO₂气体，说明乙酸的酸性强于碳酸

　 　　 C．将饱和Na2CO₃溶液加人混有少量乙酸的乙酸乙酯中，然后分液可除去乙酸乙酯　　 中的少量乙酸

　 　　 D．利用葡萄糖能跟新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成砖红色物质的原理检验病人是否　　 患“糖尿病”

10．下列各说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．对于，若向一密闭容器中加入1mtool SO₂和5 mol O₂充分反应后，放出的热量为0.5 Q kJ

　 　　 B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的量，不能用分数表示　　

　 　　 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

　　　 D．对于，反应前后熵不变

9．已知AgI为黄色沉淀，AgCI为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.22×10^-8mol·L^-1，AgCI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.3×10^-5mol·L^-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^-1的混合溶液中，逐滴滴加8 mL 0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：

　 　　 B．溶液中先产生的是AgI沉淀

　 　　 C．AgCI的Ksp的数值为1.69×10^-10

　 　　 D．若在AgI悬浊液中滴加少量的KCI溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

8．在一容积可变的密闭容器中，aA(g)6B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则以下说法中不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．平衡向正方向移动了　　 　　　　　　　　　 B．物质A的转化率减少了

　 　　 C．物质B的质量分数增加了　　　　　　　　　 D．化学计量数关系a<b

7．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．钢铁腐蚀时负极发生的反应：

　 　　 B．明矾水解的离子方程式：(胶体)+3H⁺

　　　 C．小苏打在水中的电离方程式：

　　　 D．1 g氢气在空气中完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ热量，其热化学方程式为：

6．可逆反应mA(g)+nB(g)c(g)+gD(g)v – t 图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v一t图像如下右图。对于两图像有以下关系：①a₁>a₂　　 ②a₁<a₂　 ③b₁>b₂　　 ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂　 ⑥t₁=t₂　 ⑦两图中阴影部分面积相等　 ⑧右图阴影部分面积更大。其中正确的为　　　　　 (　　 )

　 　　 A．②④⑤⑦　　 　　 B．①④⑥⑧　 　　　　 C．②③⑤⑧　　 　　 D．①③⑥⑦

5．由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为

已知：①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)△H₁

　　 ②2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)△H₂

　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)===TiCl₄(s)+O₂(g) △H₃

　　 则反应TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)===TiCl₄(s)+2CO(g)的△H为

　 　　 A．△H₃+2△H₂-2△H₂　　 　　　　　　　　　 B．△H₃+△H₁-△H₂

　 　　 C．△H₃+2△H₁-△H₂ D．△H₃+△H₁-2△H₂

4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 ①已达平祷的反应C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动

　　　 ②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率升高，K_C变大

　　　 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动

　 　　 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充人稀有气体，平衡一定不移动

　 　　 A．①④　　 　　　　　　 B．①②③　　 　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③④

3．已知HIO具有两性，下列有关HIO的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．HIO碱式电离子方式为：HIO　　　 OH^-+I^-

　 　　 B．HIO是弱酸，其对应的盐NaIO溶液的pH<7

　 　　 C．HIO若与盐酸反应可生成ICl

　 　　 D．HIO是较强的氧化剂，是常用的消毒杀菌剂