31、为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

　　 为测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积)：

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为　　　　　　 L

(3)计算确定该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比　　　　　　 。

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第　　　　　　 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

上海市部分重点中学2009学年高三第二次联考

30、已知： IO₃^－+5I^－+6H⁺→3I₂+3H₂O。工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。

①NaIO₃不足时：2NaIO₃+6NaHSO₃→2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄

②NaIO₃足量时：4NaIO₃+10NaHSO₃→2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O

现模拟工业制取I₂。在含31.2gNaHSO₃的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO₃溶液vmL。

(1)当v=　　　 　mL时，再滴NaIO₃就开始析出I₂ 。

(2)当v为55mL时，生成的I₂的质量为　　　　　　 g。

29、已知①一定下条件下，R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

　　　　　　　　　　　　　　 R

RCHO最易，R-CH₂OH次之，　 CHOH最难

　　　　　　　　　　　　　 R

　 现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的

转化关系如下图所示(部分产物及条件均已略去)；

(1)分子式：A　　　　　　　　 ；反应类型：A→C　　　　　 ，E→F　　　　 ；

(2)结构简式：B　　　　　　　　　　　　　 ，K　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应方程式：A→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

G→H　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个-CH₃基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

28、对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、C的结构简式：A　　　　　 ， C　　　　　 。

(2)AC的反应类型是 ：　 　　　　　　　　　　　　。

(3)用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有　　　　　 种氢处于不同的化学环境。

(4)写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：　　　　　 。

(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式　　　　 ___________________　　　　　　 。

(6)D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作　 　　　　　　。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、　　　　　 。

(4)生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、　　　 (填化学式)。

26、为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是　 _____________　

　　　　　　　　　　　　　　 　　_________________________________　　

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为　　　　　　 ，检查该装置气密性的方法是 _　　　　

　　　 ______________________　　 ，实验中需要测量的数据是　 　　　　　 。

(3)加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

②实验时放出气体的总体积是　　　　　 mL。

③放出气体所需时间为 　　　　　　min。

④反应放出气体所需时间约为　　　　　 　min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。 (请保留两位有效数字)

25、工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^-1　　

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ (填序号)

a．使用催化剂　 b．升高温度　 c．增大压强　 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

24、某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为[填元素符号]_______________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

　 (4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是　　　　　　 ，

　　　 其中含________键，(填“极性”或“非极性”下同)属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为　　　　　 __　

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

22、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL(S.T.P)NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是(　　 )

A.100mL　　　 B.150 mL　　　　　 C.180 mL　　　 D.200 mL　

第II卷(非选择题，共84分)