0  327637  327645  327651  327655  327661  327663  327667  327673  327675  327681  327687  327691  327693  327697  327703  327705  327711  327715  327717  327721  327723  327727  327729  327731  327732  327733  327735  327736  327737  327739  327741  327745  327747  327751  327753  327757  327763  327765  327771  327775  327777  327781  327787  327793  327795  327801  327805  327807  327813  327817  327823  327831  447090 

31、为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。

   为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL,加热至1200C左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(气体体积均折算到标准状况的体积):

实验序号
样品质量(克)
NaOH溶液的体积(mL)
氨气的体积(L)

7.4
40.00
1.68

14.8
40.00
3.36

22.2
40.00
1.12

37.0
40.00
0.00

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为:

                                  

(2)计算用1.85克样品进行同样实验时,生成氨气在标准状况的体积为       L

(3)计算确定该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比      

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第       组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为      

上海市部分重点中学2009学年高三第二次联考

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30、已知: IO3+5I+6H+→3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2

①NaIO3不足时:2NaIO3+6NaHSO3→2NaI+3Na2SO4+3H2SO4

②NaIO3足量时:4NaIO3+10NaHSO3→2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O

现模拟工业制取I2。在含31.2gNaHSO3的溶液中逐滴加入2mol/LNaIO3溶液vmL。

(1)当v=     mL时,再滴NaIO3就开始析出I2

(2)当v为55mL时,生成的I2的质量为       g。

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29、已知①一定下条件下,R-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应,相关物质被氧化的难易次序是:

               R

RCHO最易,R-CH2OH次之,  CHOH最难

              R

  现有某氯代烃A,其相对分子质量为78.5;B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的

转化关系如下图所示(部分产物及条件均已略去);

 

(1)分子式:A         ;反应类型:A→C      ,E→F    

(2)结构简式:B              ,K             

(3)反应方程式:A→E                          

G→H                         

(4)D的同分异构体属于羧酸的有四种,其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为                        

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28、对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体,用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得:

请回答下列问题:

(1)写出A、C的结构简式:A      , C     

(2)AC的反应类型是 :              

(3)用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有      种氢处于不同的化学环境。

(4)写出同时符合下列要求:①为1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是硝基;②

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式:     

(5)C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应,写出该水解反应的化学方程式     ___________________      

(6)D的水解反应如下:

 

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式                  

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27、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题:

(1)写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                

(2)沉淀C的化学式为______,该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作        。电解熔融的氧化铝时,物质α是______,其作用是               

(3)在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH,需要进行的操作顺序是:_______、趁热过滤、__________、     

(4)生产过程中,可以循环使用的物质有四种,除NaOH、H2O以外,另外两种物质是

______、    (填化学式)。

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26、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是  _____________ 

                 _________________________________  

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为       ,检查该装置气密性的方法是 _    

    ______________________   ,实验中需要测量的数据是       

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                    

②实验时放出气体的总体积是      mL。

③放出气体所需时间为       min。

④反应放出气体所需时间约为       min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。

⑥解释反应速率变化的原因                  

⑦ 计算H2O2的初始物质的量浓度_____________mol/L。 (请保留两位有效数字)

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25、工业制硝酸的主要反应是:

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+Q;Q =1025 kJ·mol-1  

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填序号)。

 

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

   时间/浓度
 
c(NH3)(mol/L)
 
C(O2)(mol/L)
 
  C(NO)(mol/L)
 
   起始
 
   0.8
 
   1.6
 
   0
 
   第2min
 
   0.6
 
   a
 
   0.2
 
   第4min
 
   0.3
 
   0.975
 
   0.5
 
   第6min
 
   0.3
 
   0.975
 
   0.5
 
   第8min
 
   0.8
 
   1.6
 
   0.5
 

①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填序号)

a.使用催化剂  b.升高温度  c.增大压强  d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

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24、某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中,KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中,盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________,反应后,若产生0.6mol气体,则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

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23、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为[填元素符号]_______________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。

  (4) 由②和④组成,且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是      

    其中含________键,(填“极性”或“非极性”下同)属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为      __ 

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为        

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22、向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉,放出448mL(S.T.P)NO气体,经充分反应,向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是(   )

A.100mL    B.150 mL      C.180 mL    D.200 mL 

第II卷(非选择题,共84分)

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