3]已知6克的X在常温常压下完全燃烧生成M时所放出的热量为196.75KJ，青写出X的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2]写出反应(3)的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1]组成X单质的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 ，比较Y和Z元素原子形成的单原子离子半径　　 　　　　(用离子符号表示)

27. X、Y、Z分别是三种常见单质，Y是一种轻金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中R具有较高熔点，它们有如下反应关系(条件未标出，方程式未配平)：

(1)X+Z→M　　 (2)M+X→N　　 (3)M+Y→R+X

26. A、X、Y、Z均为中学阶段常见的物质，它们的相互转化关系如图所示：

(1)若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，则X为　　　　　 ，A为　　　　　 (写化学式)

(2)若X+A→Y+Z在常温下能进行，Y→X在一定条件下进行，且A、Y为单质，则X为　　　　　 ，A为　　　　　 (写化学式)

(3)若X+A→Y+Z，Y→X均在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：(请填写化学式，可以不填满，也可以补充)

13. 下列离子方程式不正确的 (　　 )

　　 A．100mL0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH

　　　　　 CO₃^2- + CH₃COOH = HCO₃^- + CH₃COO^-

　　 B．4mol·L^－1的NaAlO₂溶液和7mol·L^－1的HCl等体积互相均匀混合

　　　　　 4AlO₂^－ + 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

　　 C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色

　　　　　　 5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ = 5Pb²⁺ + 2MnO₄^－ + 2H₂O

　 D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热　

HCHO+ 2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

12. 元素X、Y、Z组成化合物XYZ₄，其中X、Y、Z的原子序数之和为36，X和Y位于同一周期。下列有关推断正确的是：(　 　)

A. 若XYZ₄是一种可溶于水的强酸，则X、Y、Z位于周期表中三个主族

B. 若XYZ₄是一种离子化合物，则XYZ₄水溶液中c(H⁺)=c(OH^-)

C. 若XYZ₄是一种易溶于水的盐，则X、Y形成离子化合物XY

D. 若XYZ₄是一种微溶于水的盐，则X、Z形成共价化合物XZ

11. 在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是　 (　　 )

A. 溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-　　　　　 　B. 溶液中可能存在NH₄⁺

　 　　 C. 溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-　　　 D. 溶液一定呈碱性

10. 实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

D．给装置中发生反应的部分加热

9. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 (　　 )

A．35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

B．17g氨气所含电子数目为8B N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A