11、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定义为

AG＝lg[c(H⁺)/(OH^－)]。现有25℃时0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是

A、在Na₂A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多

B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等

C、某NaOH溶液与H₂A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零

D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH＝7－AG

10、某无色溶液中存在SiO₃^2-，若向其中加入NH₄Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl₂溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是

A、F^-、C₁₇H₃₅COO^-、Na⁺、NO₃^- B、AlO₂^- 、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

C、CO₃^2-、NH₄⁺、Ag⁺、MnO₄^-　　　　　　　　 D、Na²⁺、Ca²⁺、C₂O₄^2-、Cl^-

9、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是

A．lmol·L^－1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^－总数约为6.02×10²³

B．71g氯气通入足量的水中,反应中转移的电子总数约为6.02×10²³

C．常温常压下，14 g 碳烯(∶CH₂)所含电子总数约为8×6.02×10²³

D．常温常压下乙炔和1，3-丁二烯混合气a g，其中C-H键的数目约为×6.02×10²³

8、若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω₁＝ω₂，则下列推断正确的是(乙醇的密度比纯水的小)

A　 a<b<2a　　 B　 2b＝a　 C　 b＞2a　　 D　 2a＝b

7、下列叙述中正确的是 A、CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B、 分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C、气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

6、下列工业生产的说法错误的是

A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”

B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

　　　 C. 由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

　　　 D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

5、下列说法正确的是

A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、 CH₂=CHCOOH、 CH₃CHO、 CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．CaCl₂溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤

D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

4、下列关于反应能量的说法正确的是

A、 Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =-216 　kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　　　　 △H =+178.5 　kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

C、HI(g) =H₂(g)+ 　I₂(s)；△H =--26.5kJ·mol^-1，1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H =-57.2 　kJ·mol^-1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

3、下列说法中正确的是

A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤　　 B．液氯不能用钢瓶贮存

C．用饱和NaHCO₃溶液可以除去CO₂气体中混有的少量SO₂

D．实验室中所有药品使用后均不能放回原瓶

2、下列说法无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素

D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨(CH₂=CHCONH₂)含量较高，应谨慎食用