16．在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.15　　　　　　　　　 B．0.20　　　　　　　　　 C．0.225　　　　　　　　 D．0.45

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　 17．(10分)化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。

　 (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种　　　　　　　 。

　 (2)下列实验能达到目的的是　　　　　　 。

　　　　　　　 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

　　　　　　　 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

　　　　　　　 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

　　　　　　　 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质

　　　　　　　 E．制取Fe(OH)₂时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液

　 　 (3)某化学小组设计如图装置完成一组实验：

　　　　 A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：　　 (填“正确”或“不正确”)。理由是　　　　　　　　　 。

　 (4)有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===

5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　 。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　　 。

　　　　　　　　　 a．稀硝酸　　 b．稀硫酸　　　　　　　　 c．稀盐酸　　　　　　　　 d．浓硝酸

　 　　　　 ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是　　　 (夹持部分略去)(填字母序号)

　 18．(10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)

．

　 (1)丙烯酸胺的分子式为　 　　　　　　　　，结构简式为　　　　　　 。

　 (2)有关丙烯酸胺的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内

　　　　　　　 B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物

　　　　　　　 C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　　　　　 D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

　 (3)工业上生产丙烯酸胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：

　　　　 CH======CH　　　　　 CH₂=CHCN　　　　　 丙烯酸胺

　　　　　　　　　　 　　I　　　　　　　　 II

　　　　 反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为

　　　　 　　　　　　　，反应II的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．已知：25°C时，。下列说法正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．25°C时，饱和R(OH)₂溶液与饱和RF₂溶液相比，前者的c(R²⁺)大

　　　 B．25°C时，在R(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(R²⁺)增大

　　　 C．25°C时，R(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的小

　　　 D．25°C时，在R(OH)₂悬浊液中加入NaF稀溶液后，R(OH)₂不可能转化为RF₂

14．已知：①CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)；△H₁=-41.2kJ/mol

②CH₄(g)+CO₂(g)　　　 2CO(g)+2H₂(g)；△H₂=+247.3kJ/mol

　 ③CH₄(g)+H₂O(g)　　　 CO(g)+3H₂(g)；△H₃　　　　

若反应③在体积一定的密闭容器中进行，测得CH₄的物质

的量溶液随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误

的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．△H₃=+206.1 kJ/mol

　　　 B．反应③进行到10　　　　　　　　　　　　　　　　 min时，改变的外界条件可能是升高温度

　　　 C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ

　　　 D．当反应③平衡后，向容器中通入CH₄，平衡向正反应方向移动，CH₄的转化率将增

大

12．在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸(HAc)与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na⁺)=c(Ac^-)。则下列说法中，不正确的是　　 (　　 )

　　　 A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

　　　 B．反应平衡时溶液显中性

　　　 C．用含a的代数式表示醋酸(HAc)的电离常数

　　　 D．a肯定大于0.01

　 13．关于下列四个图象的说法中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g)”　　　 CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于

0

　　　 B．图②是表示电解氯化钠稀溶液的电解池，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1

　　　 C．图③表示可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)　　　 2AB₃(g)”的△H小于0

　　　 D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)　　　 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

11．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源

　　　 B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等

　　　 C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体

　　　 D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物

10．氮化硅(SiN₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂+6C+2N₂　　　　 Si₃N₄+6CO。下列叙述正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在氮化硅的合成反应中，N₂是还原剂，SiO₂是氧化剂

　　　 B．上述反应中每生成1molSi₃N₄，N₂得到12mol是电子

　　　 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

　　　 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动

9．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．大于水的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于水的密度

　　　 C．等于水的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．无法确定

8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，根据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程

　　　 B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

　　　 C．在过程③、⑤中溴元素被氧化

　 　　　 D．过程①中除去粗盐中的SO^2-₄、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

7．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O===Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

　　　 B．氟气与水反应：F₂+H₂O===H⁺+F^-+HFO

　　　 C．NaHSO₃溶液呈弱碱性是因为：HSO^-₃+H₂O　　　　 SO^2-₃+H₃O⁺

　　　 D．向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O　　　 Fe(OH)₃↓+3H⁺

6．下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe(OH)₂易被氧化生成Fe(OH)₃，说明稳定性：Fe(OH)₂<Fe(OH)₃

　　　 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

　　　 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI====FeI₃+3H₂O

　　　 D．铁元素位于周期表的第四周期第VIII族